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课件网) 第六单元 碳和碳的氧化物复习课 碳的几种单质 二氧化碳的制法 碳的化 学性质 一氧化碳和二氧化碳 C60 金刚石 物理性质 原 理 仪器装置 收集、检验 碳和碳的氧化物 还原性 可燃性 化学性质 用 途 知识清单 石 墨 常温不活泼 硬 性能优良 无定 形炭 药品 药品 选择 与氧气反应 与CuO反应 实验 密度、溶解性 状态、条件 足球 结构 解决实际问题 碳的单质的性质和用途 物理性质 化学性质 用途 碳的单质 金 刚 石 石 墨 C60 分子 深灰色，有金属光泽不透明的细鳞片状固体 、软、滑腻、导电导热 电极、电刷，铅笔芯，润滑剂 钻石，钻头、 玻璃刀， 切割大理石 无色透明正八面体固体、最硬的矿物质、不导电 常温下化学性质稳定 高温下较活泼 b、可燃性。 c、还原性 新型材料 (充分燃烧） （不充分燃烧） C + O2 == CO2 点燃 2C + O2 ==2CO 点燃 2CuO + C == 2Cu + CO2↑ 高温 2、碳的氧化物 一氧化碳 二氧化碳 物理性质 色味态 密度 溶解性 化学性质 可燃性 还原性 毒性 与水反应 与可溶性碱反应 用途 无色无味的气体 比空气密度略小 比空气密度大 难溶于水 能溶于水 2CO + O2 点燃 2CO2 一般不燃烧也不支持燃烧 CO+ CuO 加热 Cu + CO2 不具有还原性 有毒 无毒 不反应 H2O + CO2== H2CO3 不反应 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 燃料、冶炼金属 灭火、光合作用、气体肥料、化工原料等。 无色无味的气体 课件下载，请加入QQ群：1137879233 写出变化中的化学方程式 2CO+O2=== 2CO2 点燃 C+O2===CO2 C+CO2===2CO 2C+O2===2CO 2CO+O2===2CO2 点燃 点燃 △ 点燃 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O ↑ CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O 澄清石灰水变浑浊 ↑ C+2CuO===2Cu+CO2 黑色粉末变成红色 高温 ↑ CO+CuO===Cu+CO2 黑色粉末变成红色 △ CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O 澄清石灰水变浑浊 ↑ 2CO+O2=== 2CO2 点燃 碳及氧化物之间的相互转化 C CO2 CO O2点燃 O2点燃 C,高温 O2点燃或 CuO加热 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ CuO高温 (5) 用不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳 ①分别点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧 的是二氧化碳。 ②分别到入澄清石灰水，变浑浊的是二氧化碳， 不变的是一氧化碳。 ③分别通入紫色的石蕊试液变红的是二氧化碳， 不变的是一氧化碳。 ④分别通过灼热的氧化铜，能使黑色固体变为 红色的是一氧化碳，另一个是二氧化碳。 设计实验除去括号内的杂质 （1） CO(CO2) （2）CO2(CO) 氧气和二氧化碳实验室制法的比较 物质 反应原理 实验装置图 检验方法 氧气 二氧化碳 △ 2KMnO4==K2MnO4+ MnO2+O2↑ MnO2 2H2O2===2H2O + O2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 将带火星的木 条放入集气瓶 内，木条复燃 ,证明是氧气 将气体通入澄 清的石灰水， 石灰水变浑浊， 证明该气体是 CO2 2KClO3 ═ 2KCl＋3O2↑ MnO2 △ C CO2 H2CO3 CO CaCO3 O2 点燃 O2点燃 C 高温 O2点燃或 CuO加热 Ca(OH)2 HCl 或高温 H2O ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ CuO高温 请你设计碳及其化合物之间的转化关系图 (8) H2CO3 ＝ CO2 ↑ + H2O (3) 2CO+O2＝2CO2 点燃 (7) CO2 + H2O ＝ H2CO3 (5) CO2 +Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O (6) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制二氧化碳 (1) 2C + O2 = 2CO 点燃 (2) C + O2 = CO2 点燃 (4) C + CO2 ＝ 2CO 高温 或 C+2CuO = 2 Cu +CO2 ↑ 高温 或 CO+ CuO＝ Cu+ CO2 加热 或 CaCO3 ＝CaO+CO2↑ 高温 工业制取二氧化碳 或 CaCO3 ＝CaO+CO2↑ 高温 1、下列制取二氧化碳的装置有哪些错误？ A.长颈漏斗下端管口没有插到液面以下。 B.广口瓶内导气管插到了液面以下。 C.用向下排气法收集。 D.集气瓶内导管没有插到 集气瓶底部。 E.集气瓶口没有放玻片 思考： 1、如 ... ...
