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课件网) 课题1 常见的酸和碱 人教版 初中化学 (第二课时） 1.已学过的有关酸的化学反应有哪些？ 2.回顾常见酸（盐酸、硫酸）的用途，从中可以反应出酸还有哪些化学性质？ 知识回顾 一、知识与技能 1.能探究出常见酸相似的化学性质。 2.会书写酸的化学性质中有关的化学方程式。 二、过程与方法 通过实验及分析，使学生利用实验发现问题、探究问题的能力增强。 三、情感态度价值观 通过探究学习，增强学生严谨求实的科学探究能力。 学习目标 酸的化学性质(课本P54) 探究 （1）在试管中进行实验，并观察现象。 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 紫色石蕊溶液变红 紫色石蕊溶液变红 酚酞溶液不变色 酚酞溶液不变色 （2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸 或稀硫酸的反应，写出化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 生成物的共同点：都有氢气生成 （3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入 一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 化学方程式 铁锈+稀盐酸 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 现 象 铁锈被除去，铁钉的表面变得 光亮；溶液由无色变成黄色 铁锈被除去，铁钉的表面变得 光亮；溶液由无色变成黄色 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 讨论 ①上面反应的生成物有什么共同之处？ 答：都生成+3价的铁盐和水。 ②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈， 除锈时能否长时间浸在酸中？为什么？ 答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将 与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 化学方程式 铁锈+稀盐酸 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O +3 +3 +2 （4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸 等酸有哪些相似的化学性质。 酸的化学性质： ①酸能与指示剂反应 ②酸能与活泼金属（排在氢前面的金属）反应： ③酸能与某些金属氧化物反应： 酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 常见的酸 硫酸 盐酸 醋酸 碳酸 硝酸 2 H SO 4 3 3 2 3 它们的溶液呈酸性 HCl CH COOH H CO HNO 学完本课题 你应该知道 2.酸有一些相似的 化学性质。例如 a.酸能使酸碱指示 剂显示不同颜色 b.酸能与多种活泼 金属反应，生成 盐和氢气 c.酸能与某些金属 氧化物反应，生 成盐和水 课堂练习 1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( ) 3.在实验室制备氢气可以用( ) A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应 C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应 4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水 A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl C C B B 5.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ） A.变红色 B.变蓝色 C.变无色 D.不变色 6.下列金属不能与酸反应生成氢气的是（ ） A.Mg B.Al C.Fe D.Cu 7.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ） A.能与碱反应 B.能与金属反应 C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应 8.不能用金属和酸直接反应得到的物质是( ) A.FeCl3 B.FeCl2 C.ZnCl2 D.MgCl2 B D A C 9．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 ... ...
