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人教版选修四高中化学3.2:水的电离和溶液的酸碱性(68张PPT)

日期:2024-11-28 科目:化学 类型:高中课件 查看:10次 大小:5757952B 来源:二一课件通
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(课件网) 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离 H2O + H2O H3O+ + OH- 简写为:H2O H+ + OH- (水电离出的H+、OH-浓度相等) 水是极弱的电解质 25℃ 1L水只有10-7molH2O分子发生电离 多少个水分子才有1个电离? 5.56×108 K 电离= c(H+)×c(OH-) c(H2O) K电离 . = c ( H+) .c( OH-) c(H2O) Kw = c ( H+) .c( OH-) 其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数,简称为离子积 H2O H+ + OH- 1、水的离子积常数 Kw =c(H+)·c(OH-) 说明:1.常温(25℃ )Kw = 1× 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大 2、水的离子积(常数): 定义:在一定温度下,水(或稀溶液)中H+与OH-浓度的乘积,用Kw表示。 温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃ Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 3.8×10-13 1×10-12 问题与讨论 1、在水中加入强酸(HCl)后,水的离子积是否发生改变? 2、在水中加入强碱(NaOH)后,水的离子积是否发生改变?升温呢? 3、在酸碱溶液中,水电离出来的c(H+)和c(OH-)是否相等? 4、100℃时,水的离子积为10-12,求纯水中c(H+)为多少? 5、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+) 有什么关系? 二、影响水的电离平衡的因素 1、酸 2、碱 3、温度 抑制水的电离,Kw保持不变 升高温度促进水的电离,Kw增大 注意:Kw是一个温度函数,只随温度的升高而增大. 4、加入能消耗H+和OH-的物质 如:①Na、②Cu2+、③CH3COO- 三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系 1.重要规律: 在一定温度时,稀电解质溶液里c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数。 C(稀) ≤1mol/L 例:25℃时,Kw=1×10-14 100℃时,Kw=1×10-12 三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系 2.关系(25℃): 中性溶液: 酸性溶液: 碱性溶液: 注 意 ①水溶液中H+与OH-始终共存 ②酸性溶液:c(H+)>c(OH-) ;c(H+)越大酸性越强 ③碱性溶液:c(H+)c(OH-) c(H+)>1×10-7mol/L c(H+)

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