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课件网) 课题2 酸和碱的中和反应 人教版 初中化学 (第2课时） 浓的白醋要比稀的白醋酸味重的原因是什么？如何用化学方法来检验？ 想一想 一、知识与技能 1.了解溶液酸碱度的含义，知道pH的变化范围与溶液酸碱度的关系； 2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法； 3.了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。 二、过程与方法 通过实验及分析，使学生利用实验发现问题、探究问题的能力增强。 三、情感态度价值观 通过探究学习，增强学生严谨求实的科学探究能力。 学习目标 溶液酸碱度的表示法—pH 1. pH的范围通常在0~14之间 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) （测出的是整数） 2. pH的测定———用pH试纸测定 在玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。 测定方法: ⑴pH 7，溶液显中性 。 ⑶ pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 = ﹥ 如NaCl、Na2SO4等溶液 如HCl、H2SO4等溶液 ⑵ pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 3. 溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系: 0 7 14 碱性增强? 酸性增强 中性 ﹤ 4. 了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 5. 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6 ～ 7.1 胃液 0.9 ～ 1.5 乳汁 6.6 ～ 7.6 胆汁 7.1 ～ 7.3 胰液 7.5 ～ 8.0 尿液 4.7 ～ 8.4 粪便 4.6 ～ 8.4 资料 活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响（课外作业） 健康的头发 受损伤的头发 讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 ， 性溶液对头发有保护作用,溶液_____性越强,对头发损害越大。 不同 酸碱 中 【拓展与应用】调节溶液pH的方法 １.若pH ⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 ﹥7 ﹤7 ２.若pH ⑵加水:pH增大至接近于７ ⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7 ⑵加水:pH减小至接近于７ 一、中和反应：酸+碱→盐+水（属于复分解反应） 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 二、中和反应在实际中的应用：1.农业；2.工业；3.生活。 三、溶液酸碱度的表示方法———pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系 ⑴中性溶液 pH=7； ⑵酸性溶液 pH﹤7，pH越小，酸性越强。 ⑶碱性溶液 pH﹥7，pH越大，碱性越强。 2.溶液酸碱度的意义 ⑴农业；⑵工业； ⑶环境；⑷生活。 课堂小结 1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A. Zn +2HCl ZnCl2 + H2↑ B. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl AgCl↓ + HNO3 C 课堂练习 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别 2.下列物质属于盐的是（ ） A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl 3.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 4.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A. 氢氧化铜和稀盐酸 B. 石灰石和稀盐酸 C. 氢氧化钙与碳酸钠反应 D. 烧碱和稀硫酸 D 5．下列反应中，肯定能生成水的是 ( ) A. 化合反应 B. 中和反应 C. 分解反应 D. 置换反应 B 7. 下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ( ) A. 盐酸可用来除铁锈 B. 稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C. 氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业 D. 熟石灰可用来改良酸性土壤 B 6. 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作 ... ...
