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课件网) （第一～四章） (90分钟 100分) 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15个小题, 每小题3分,共45分） 1.硅被誉为无机非金属材料的主角。制造下列器件须用到硅单质的是（ ） A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维 【解析】选C。陶瓷的主要成分是硅酸盐；石英和光导纤维的主要成分是二氧化硅；计算机芯片的主要成分是单质硅。 2.容量瓶上需标有以下六项中的（ ） ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥ 【解析】选A。容量瓶上标有温度、容量和刻度线，即在一定温度下，当溶液的凹液面与刻度线相切时，溶液的体积为容量瓶上所标的体积。 3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A.SO3的摩尔质量为80 g B.22.4 L NH3所含的原子数为4NA C.100 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中的c(SO42-)等于200 mL 1.5 mol·L-1 MgSO4溶液中的c(SO42-) D.64 g SO2所含的分子数为NA 【解析】选D。A项摩尔质量的单位为g/mol， A错误；B项没有指明温度和压强，22.4 L NH3的物质的量无法确定；C中Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=3 mol/L,而MgSO4溶液中c(SO42-)=1.5 mol/L，C错误；D项64 g SO2的物质的量恰好为1 mol，所含分子数为NA，说法正确。 4.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是 M g·mol-1）溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为 ρg·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（单位：mol·L-1）（ ） 【解析】选B。由题知气体A的物质的量为 溶剂是0.1 L(100 g)H2O，溶液的质量是 已知溶液的密度为ρ，溶液的体积应是 即 因此，溶液的物质的量浓度为 5.（双选）下列关于胶体的说法正确的是（ ） A.胶体外观不均匀 B.胶体不能透过半透膜 C.胶体微粒做不停的无规则运动 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【解析】选B、C。胶体外观均匀、透明，是介稳体系，在一定条件下可以稳定存在。胶体中胶粒直径大约为 1 nm～100 nm,不能透过半透膜，胶粒做无规则的运动，即布朗运动。 6.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.氨气通入醋酸溶液中： CH3COOH+NH3 ==== CH3COONH4 B.澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-====H2O C.碳酸钡溶于醋酸： BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O D.金属钠跟水反应： Na+H2O====Na++OH-+H2↑ 【解析】选B。在书写离子方程式时要将强酸、强碱和可溶性盐拆成离子的形式，对于微溶物特别要记住澄清石灰水中Ca(OH)2要拆开。A中CH3COONH4要拆成CH3COO-和NH4+的形式。C中醋酸是弱酸，要写分子形式。D中原子不守恒，应为2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑。 7.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ） A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ 【解析】选C。在强酸性（即有大量H+）溶液中，不能存在的离子有：OH-、弱酸根（如CO32-等）、多元弱酸酸式酸根（如HCO3-、HSO3-等）；无色透明溶液中不能存在有颜色的离子：Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色），MnO4-（紫红色），Cu2+（蓝色）。 8.金属加工后的废切削液中含质量分数为2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl====NaCl+NH4NO2; 第二步：NH4NO2====N2↑+2H2O。 △ 下列对第二步反应的叙述中，正确的是（ ） ①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NO2是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤ 【解析】选D。第二步反应的电子转移可表示为 既是氧化剂又是还原剂，氮元素发生了一个归中反应，③④⑤符合题意 ... ...
