2020_2021学年高中化学第三章晶体结构与性质章末检测（原卷板+解析版）新人教版选修3

第三章　章末检测 时间：90分钟　　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题　共40分) 一、选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分) 1．下列叙述正确的是(　B　) A．干冰升华时碳氧键发生断裂 B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 C．Na2O和Na2O2所含的化学键类型完全相同 D．Br2蒸气被活性炭吸附时共价键被破坏 解析：A、D项，所述变化属于物理变化，故分子中化学键未被破坏，A、D项错误；C项，Na2O只含离子键，Na2O2既含有离子键又含有非极性键。 2．下列说法中，正确的是(　B　) A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高 C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大 D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低 解析：构成分子晶体的微粒不一定含有共价键，如稀有气体元素形成的晶体；在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高；分子晶体的熔、沸点的高低决定于分子间作用力的大小，与共价键键能的大小无关；分子晶体中基本构成微粒间的相互作用是分子间的作用力，多数分子中存在化学键，但化学键不影响分子晶体的熔、沸点。 3．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　B　) 解析：B晶胞中阳离子数为×4＝，阴离子数为1个，故该晶体的化学式为MN2。 4．下列说法中正确的是(　D　) A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 解析：CsCl晶体中，每个Cs＋周围吸引8个Cl－，A项错误；金属内部在不通电时也存在自由移动的电子，只不过其运动是无规则的，通电时才定向移动，B项错误；分子晶体常温下也有呈固态的，如I2、S、AlCl3等，C项错误；原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构，故D项正确。 5．(双选)氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列有关CaF2的表述正确的是(　BD　) A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用 B．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2 C．阴阳离子比为2?1的物质，均与CaF2晶体构型相同 D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 解析：CaF2是离子化合物，阴、阳离子间既存在静电吸引作用，又存在静电排斥作用，A项错误；熔点与晶格能有关，晶格能与离子半径成反比，B项正确；离子个数比相同的晶体，晶体结构不一定相同，C项错误；离子晶体在熔融状态下能电离出自由移动的离子，可以导电，D项正确。 6．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子晶体，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是(　B　) A．观察常温下的状态，SbCl5是黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子晶体 B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子晶体 C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子晶体 D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子晶体 解析：离子晶体一般熔点较高，熔化后可导电；有些分子晶体溶于水后水溶液也可导电；HCl溶于水电离可产生Cl－，能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，但HCl为分子晶体，而不是离子晶体。故A、C、D都不可靠。 7．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是(　A　) A．NaCl晶体中只含有离子键，则MgCl2晶体中也只 ... ...