宁夏贺兰县景博中学2020-2021学年高二上学期第二次月考（12月）化学试题 含答案

景博中学2020-2021学年第一学期高二年级第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1 N2(g)+O2(g) = 2NO(g)　 ΔH= +180 kJ·mol-1 则2CO(g)+2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(　　) A．-746 kJ·mol-1 　　B．+386 kJ·mol-1 C．-386 kJ·mol-1 D．+746 kJ·mol-1 2．现有两个热化学方程式： (l)+H2(g)= (l)　ΔH>0　 ① (l)+2H2(g)= (l)　ΔH<0　② 下列说法正确的是(　　) A．反应①②中都存在：ΔS>0 B．反应①一定不能自发进行 C．在通常情况下，①②都能自发进行 D．反应②高温时可自发进行 3．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像做出的判断正确的是(　　) A B C D 升高温度，平衡常数增大 0～3 s内，反应速率为v(NO2)=0.2 mol·L-1·s-1 t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) 4．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。下列该电池的电极反应正确的是( ) A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋ B．负极反应为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋ C．正极反应为2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOH D．正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ 5．已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a>b>c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的(　　) A．HC的电离度最大 B．HA溶液酸性最强 C．HB溶液的pH最小 D．和同种金属反应，开始时速率相同 6．100℃时,水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸溶液的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为(　　) A．10 B．12 C．13 D．14 下列性质中，不能说明NH3·H2O是弱电解质的是(　　) A．常温时，氯化铵溶液显酸性 B．在相同温度下，同物质的量浓度的NH3·H2O溶液的导电性比氢氧化钠溶液的弱 C．10mL1mol?L-1NH3·H2O溶液与100mL0.1mol?L-1HCl溶液恰好完全反应 D．常温时，0.1mol?L-1NH3·H2O溶液的pH＜13 8．对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是(　　) A．由水电离产生的c(H＋)＝1×10-2mol/L B．与pH＝2的硫酸溶液相比，醋酸溶液中H+浓度更大 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 D．加水稀释时c(CH3COO-）/c(CH3COOH)增大 9．室温下，pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是(　　) A．加水稀释10倍后,两溶液的pH均增大相同值 B．升高相同温度后,两溶液的pH均不变 C．加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 D．加足量的锌充分反应后,两者反应速率一样，两溶液中产生的氢气也一样多 10以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 (　　) 498348073025A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+ C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中,每消耗1 mol 氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体 L 11．下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是(　　) A．NH4Cl溶液:NH4++H2ONH3·H2O+H+ B．AlCl3溶液:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ C．Na2CO3溶液:CO32-+H2OHCO3-+OH- D．NaHCO3溶液: HCO3﹣+H2OH3O++ CO32﹣ 12．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．pH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42﹣ B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32﹣、NH4+、NO3﹣ C．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42- D．含Al3+的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl-、K+ 13 ... ...