第二节 燃烧热 能源 学习目标 核心素养 1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写。2．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 1.科学探究与创新意识：创设真实情景，了解不同应用情景中燃料的选择，了解化工生产路线的选择等，组织学生开展根据能量利用需求选择反应、设计能量转化路径和装置等活动，提升科学探究与创新意识。2．科学态度与社会责任：了解生活和化工生产中能源的利用情况，形成科学合理利用化学反应中的能量变化的意识和能源节约意识，了解化学在解决能源危机中的重要作用，提升科学态度与社会责任。 一、燃烧热 1．概念 25_℃、101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：kJ·mol－1。 2．意义 例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，表示在25_℃、101_kPa时，1_mol C2H2完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 299.6 kJ的热量。 二、能源 1．定义 能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 2．类型及特点 (1)化石燃料 ①种类：煤、石油、天然气。 ②缺点 ③解决燃料枯竭的措施 (2)新能源 ①类型：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。 ②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。 探究点一 正确理解燃烧热 1．正确理解燃烧热 (1)燃烧热一般是由实验测得的。物质燃烧时放出的热量多少与外界条件(如温度、压强)有关(如果未注明条件，就是指25 ℃、101 kPa时的热量)，还与反应物和生成物的聚集状态有关。 (2)定义中的“1 mol物质”是指1 mol纯净物(单质或化合物)。 (3)定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。 完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物： C→CO2 H→H2O S→SO2 C→CO不是完全燃烧，而S→SO3不是燃烧产物，生成的水为液态，不能是气态。 (4)因为物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧热时的ΔH均为负值，即ΔH<0。 (5)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。 例如，C8H18燃烧的热化学方程式：2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ/mol，C8H18的燃烧热为5 518 kJ/mol，而不是11 036 kJ/mol，表示C8H18燃烧热的热化学方程式：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol。 2．燃烧热和中和热的异同 1．氢气的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，想一想，下面表示氢气燃烧热的热化学方程式正确吗？ H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 提示：不正确。燃烧热测得数据的条件是25 ℃，此时水应该是液态。 2．燃烧热与反应热ΔH有何关系？ 提示：①反应热范围广，包括中和热、燃烧热、溶解热等所有化学反应中的热量变化，而燃烧热只是反应热的一种形式；②反应热有吸热与放热之分，而燃烧只能放热，即ΔH<0。可用以下图示表示： 【例1】 已知反应：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1； ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列结论正确的是( ) A．碳的燃烧热ΔH<－110.5 kJ·mol－1 B．①的反应热为221 kJ·mol－1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热 ΔH＝－(2×57.3) kJ·mol－1 D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量 【思路分析】 正确理解反应热、燃烧热和中和热的概念。 【解析】 由反应①可 ... ...
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