《利用化学方程式的简单计算》精练精析

第4章 燃烧 燃料 知识点四、利用化学方程式的简单计算 1、下列关于化学反应2X +Y ==2Z的叙述，错误的是（ ） A．Z一定是化合物 B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY 【解析】选C。由化学方程式的意义知，该反应是化合反应，所以Z一定是化合物；X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为化学计量数之比；Z的相对分子质量应为（2M+N）/2；该反应符合质量守恒定律。 2、在化学反应2A+B2==2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（ ） A．9g B．11 g C．12 g D．14 g 【解析】选C。由图像知，A与B2反应的质量关系为1:1，6gA只能消耗6gB，则生成AB的质量是12 g 。 3、某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3 、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成份，称量样品m1 g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是（ ） 【解析】选D。CaCO3高温分解成CaO和CO2，当样品中只有CaCO3时，m2=56m1/100,所以D选项错。 4、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法正确的是( ) 物 质 a b c d 反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50 A．a和b是反应物，d一定是催化剂 B．反应后a物质的质量为4.64g C．c物质中元素的种类，不一定和a、b二种物质中元素的种类相同 D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l 【解析】选D。d反应前后质量虽没有改变，但不知是否影响反应速率，故A错；由质量守恒定律得5.40+3.20+4.00=待测值+2.56+7.20 求得待测值为3.84故B错；从数据可看出，a和b是反应物，C为生成物，属化合反应，故c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同；假设a、b、c分别代表物质的化学式，计量数分别为x、y、z，则由题意得 xa + yb = zc 2x y (6.40-3.84)g (3.20-2.56)g x：y = 2：1 故选D。 5、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 【解析】选D。质量守恒定律用来解释化学反应，A、B、C都是物理变化。 6.甲醇(CH3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气(NH3)处 理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。 有关反应的化学方程式为： 5CH3OH+1202+6NH3====3B+5C02+19H20 (1)上述反应中B物质的化学式为 ，甲醇中氧元素的质量分数为 。 (2)若处理含有0．32％甲醇的工业废水500t．理论上需要氨气多少吨 (计算结果精确到0．01) 【答案】(1) N2 50％ (2) 解：设理论上需要氨气的质量为x 5CH3OH+1202+6NH3===3B+5C02+19H20 5×32 6×17 500t×0.32％ x x=1.02t 答：理论上二需要氨气1.02t。 7、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表： 实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g 第一次 3.4 0.3 第二次 3.6 0.4 第三次 5.0 0.5 (1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0．1％)。 (2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。 (3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多 ... ...