第5章 金属与矿物 知识点二、铁的冶炼 1、炼铁高炉中发生了下列反应：（ ） ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④ 【解析】选C。分别写出反应的化学方程式，根据化合反应的定义做出判断。 2、构建知识网络是一种重要的学习方法。 右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化 为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。 请回答下列问题： （1）A物质的化学式为 。 （2）B物质的一种用途是 。 （3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。 （4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型： 。 【解析】 本题属于一物质推断题，解题的关键是要找准题中的关键信息。由题中信息知，A是铁燃烧的产物，则A是四氧化三铁，B是密度最小的气体，则B是氢气，C是红色固体单质，则B是铜，据此可以完成有关物质之间的转化，从而完成题目。 【答案】 （1）Fe3O4 （2）冶炼金属（作燃料等） （3）C（或CO或H2） （4）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 置换反应 3、某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO2 4.4g，请你和他们一起计算： （1）42g – 40.4g = 1.6g，1.6g表示 的质量。 （2）该反应制得铜的质量为多少克？ 【答案】（1）反应的CuO中氧元素（其它答案合理也可）（2）6.4g 4、如图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去 请回答： （1）甲起的是 作用； （2）乙可能是 （写一种即可）； （3）反应③的化学方程式为 ； （4）反应④在生产、生活中的应用是 。 【答案】 （1）催化（2）甲烷（CH4）(3) （4）除铁锈（或生产FeCl3等，答案合理即可） 5、如图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程： 认真阅读有关信息，回答下列问题： ⑴将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ； ⑵取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸， 可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为_____， 当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质 是（填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断， 简要写出主要操作和现象_____。 【解析】生铁是铁和碳的合金，铁和盐酸作用生成氯化亚铁，溶液呈绿色，碳不与盐酸作用，将剩余，验证剩余物是碳的方法应利用碳燃烧变成二氧化碳，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 【答案】⑴CO ⑵有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色； Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ C 将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点或变浑浊（答案合理即可） 6、A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。 (1)推断C、甲、乙的化学式为：C ，甲 ，乙 ； (2)写出反应②的化学方程式 ； (3)写出反应①的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有 的优点。 【答案】(1) H2 Fe3O4 H2O (2) 3Fe＋4H2O（g） === Fe3O4＋4H2 (3) 2H2＋O2 === 2H2O 产物无污染 7、（2008·鸡西中考）某同学设计了如图所示的CO还 原CuO的实验，硬质玻璃管内发生的现象_____，其反应 的化学方程式为_____。将尾气通过导管通入到酒 精灯火焰上的一条优点是_____。 【解析】CO具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧元素，生成Cu和CO2，本实验中将尾气直接燃烧掉，没有 ... ...
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