2021届高考化学二轮备考高频热点特训： 化学反应原理综合一（非选择题） (WORD版，含答案与解析)

化学反应原理综合一（非选择题） 1.在1000K时，将4molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。回答下列问题： （1）反应开始至a点时的平均速率v（H2）=___mol?L-1?min-1。 （2）曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H___0（填“＞”或“＜”）。 （3）曲线Ⅱ对应改变的一个条件可能是___（写出一条即可）。 （4）1000K时，该反应的化学平衡常数为___mol-2?L2。 （5）下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是__（填标号）。 A．容器内CH4和H2O的浓度之比为1：2 B．4v正（CO2）=v逆（H2） C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 2.含氮氧化物与含硫氧化物是大气的主要污染物，NH4NO3是一种水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。回答下列问题： （1）氧化处理： NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g） △H1=-200.9kJ?mol-1 SO2（g）+O3（g）SO3（g）+O2（g） △H2=-241.6kJ?mol-1 2NO2（g）2NO（g）+O2（g） △H3=+115.2kJ?mol-1 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=___kJ?mol-1 （2）碱吸收处理： ①25℃时，用Na2CO3溶液吸收SO2，含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图1所示，pH为4时，发生反应的离子方程式为__。 ②25℃时，用氨水吸收SO2，脱硫效率η随pH变化如图2所示，pH过大或过小都会导致脱硫效率降低，原因分别是___和__；pH=7时，吸收液中NH4+与含硫微粒之间的关系是c（NH4+）=___。 （3）用电解法除去工业废水中硝酸铵的装置如图3所示，电解后左侧流出的溶液中主要的溶质是__（填名称）。 3.硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。 (1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。 SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1 2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1 H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1 热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_____。 (2)硫酸厂尾气中含有大量SO2，为提高其利用率可用图1所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收，而锂—磺酰氯(Li—SO2C12)电池可作为电源电解制备Ni(H2PO2)2(图2)。已知电池反应为：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑ ①图1中：a为直流电源的_____极(填“负”或“正”)，其阴极的电极反应式为_____。 ②SO2C12分子中S原子的杂化方式为_____。 ③锂—磺酰氯电池的正极反应式为_____。 ④图2中膜a为_____交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同)，膜c为_____交换膜。不锈钢电极的电极反应式为_____。 (3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。 已知：标准平衡常数 ，其中为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为，则_____(用含的最简式表示)。 4.合成气(CO+H2)可利用甲烷与水蒸气重整反应制得。 (1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-242kJ?mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ?mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-802.6KJ?mo1-1 则甲烷和水蒸气重整反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4=____。该反应的活化能E1=240.1kJ?mol-1，则逆反应的活化能E2=____。 (2)重整反应中CH4的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1：1]如图1所示。 ①图中A点的平衡常数KP=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，比较A、B、C三点的平衡常数Kp(A)、KP(B)、KP(C)由大到小的顺序为___ ... ...