2021届高中化学高三第二轮复习——认识化学科学：氧化还原反应专题训练

2021届高中化学高三第二轮复习———认识化学科学：氧化还原反应专题训练 一、单选题 1．下列反应中加入氧化剂可实现的是( ) A．2Cl－→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．CO→CO2 D．CuO→Cu 2．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是( ) A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．每生成1mol氧化产物转移6mol电子 3．工业上用加热固体硫酸亚铁制取颜料铁红()，还产生一种有刺激性气味，并能使品红试液褪色的无色二氧化硫气体，且已知该气体与的物质的量之比为1：1.除此之外还有一种产物，该产物为( ) A．Fe B． C． D．FeO 4．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： (1)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4 (2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 下列有关说法中错误的是( ) A．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4 B．在反应(1)中，氧化剂只有CuSO4 C．在反应(2)中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为5.5mol D．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子 5．已知：+I2+H2O=+2I-+2H+，溴水呈黄色，碘水呈棕色。某溶液中可能有Na+、、Fe2+、K+、I?、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( ) A．肯定不含 B．肯定不含I? C．可能含有Fe2+ D．肯定含有 6．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图(已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnCl2)，下列说法错误的是( ) A．MnO2不是碱性氧化物 B．操作X的名称是过滤 C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2++2+8OH-=5MnO2↓+Cl2↑+4H2O D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用 7．下列变化中，气体被还原的是( ) A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．水蒸气使无水硫酸铜变蓝 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 8．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是。下列问题叙述不正确的是( ) A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂就是 B．离子方程式中x=4 C．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4mol D．该条件下O2氧化性强于 9．冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如图： 据此分析，下列观点不正确的是( ) A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．上述流程中，所涉反应均为非氧化还原反应 C．“操作i”可用硅酸盐质设备进行分离 D．流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用 10．用NCl3和NaClO2溶液制备绿色消毒剂ClO2气体的离子方程式为NCl3+6+3H2O=6ClO2↑+3Cl－+3OH－+NH3↑。已知NCl3易发生非氧化还原的水解反应：NCl3(l)+3H2O(l)=NH3(aq)+3HClO(aq)。下列有关说法错误的是( ) A．NCl3的电子式为 B．制备ClO2的离子反应中NCl3被还原为NH3 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D．ClO2可用于自来水的杀菌消毒和面粉的漂白 11．反应4Na+TiCl4Ti+4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是 A．Na是氧化剂 B．TiCl4被氧化 C．Na失去电子 D．TiCl4发生氧化反应 12．反应2SO2＋O22SO3是氧化还原反应，下列说法正确的是( ) A．SO2是氧化剂 B．SO2发生氧化反应 C．O2失去电子 D．SO3是还原剂 13．重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，溶液为橙色，还原产物多为Cr3+，工业上可用于处理含砷(AsO)和Fe2+的废水，生成FeAsO3沉淀。下列说法不正确的是( ) A．K2C ... ...