下列说法正确的是（ ） 化学试题 5. 工业冶炼铝，加入冰晶石是为了降低 的熔化温度，从而节约能耗 可能用到的相对原子质量 A. Al2O3 H1 C12 O16 P31 S32 Fe56 侯氏制碱法是将 通入溶有 的 饱和溶液中，使 析出 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 B. NH3 CO2 NaCl NaHCO3 C. 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，则X溶液中一 1、下列说法正确的是（ ） 定含有Fe2+ A．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水中加入明矾实现海水淡化 D. 用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，则酸性CH3COOH强于HNO2 B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是阴极电保护法 6．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜 C. 工业合成氨时应综合考虑反应条件与仪器设备之间的关系，不能靠单一增大压强来提高氨气的 H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） 产率 A．电极a为电池的正极 D. 如果反应的ΔH-TΔS＞0，则该反应在任何条件下都不能发生 ＋ － B．电极b上发生的电极反应为：O2＋4H ＋4e =2H2O 2．下列说法正确的是（ ） C．电路中每通过2mol电子，电极上消耗22.4LH2S气体 A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 ＋ D．每17gH2S参与反应，有2molH 经质子膜进入正极区 B．用Cu作阴极，Fe作阳极，可实现在Fe上镀Cu 7. 在相同温度相同体积的甲、乙两密闭容器中，分别充入1molN2和 C．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 3molH2，甲保持恒温恒压，乙保持恒温恒容，发生反应： D．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）不能混合施用 3．下列各项叙述中，正确的是 2 ( ) N (g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。下列说法错误的是（ ） ＋ A．Cu 外层d轨道达到半充满状态 A. 甲容器中反? 应达到平衡时，再向容器内充入1mol 稀有气体，平衡 B．价电子排布式为5s25p2的元素位于第5周期ⅡA族，是s区元素 逆向移动 C．所有原子任一电子层的s电子云图都是球形，但球的半径大小不同 B. 两容器内的反应达到化学平衡状态所需时间：t甲＞t乙 D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 C. 当甲中N2的平衡转化率为10%时，乙中N2的转化率小于10% 4. 某同学设计了如图装置，有关说法正确的是（ ） D. 乙容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1molN2，则平衡正向移动 8．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是（ ） A．对反应：aA(s)+2B(g) xC(g)，根据图①可以求出x=2 A. 装置①工作结束后，a电极上可能析出红色物质 B．升高温度，图④表示? 的反应中反应物的转化率增大 B. 装置②可用于精炼铜，此时c极为粗铜 C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大 C. 装置③导线中有稳定的电流通过，此时Al片做负极 D．图②可以表示对某化学平衡体系改变? 温度后反应速率随时间的变化 D. 装置④中电子经溶液由Fe流向Zn + －12 2 －2 9．常温下，关于1mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正确的是( ) 13．已知：pAg＝－lgc(Ag)，Ksp(AgCl) ＝1×10 mol·L ， － － －1 A．加水稀释过程中，溶液的pH减小 B．c(H2C2O4)+c(HC2O4 )+c(C2O42 )=1mol·L-1 如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L 的NaCl溶液时，溶液的 － C．溶液中，lmol·L-1＜c(H+)＜2mol·L-1 D．溶液中，H2C2O4电离出的c(H+)：c(C2O42 )=2：1 pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所 10. 如图装置模拟工业处理污水。使污水pH保持在5~6之间，通过电解产生Fe(OH)3胶体，利用 得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgC ... ...
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