苏教版（2019）必修第二册高中化学专题6化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度同步练习

苏教版（2019）必修第二册高中化学专题6化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度同步练习 一、单选题 1．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,在10s内N2的浓度由5 mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（ ） A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/（L?s） B．升高温度，可以加快反应的反应速率 C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，N2浓度降为零 2．在2L密闭容器中，把2 mol X和2 mol Y混合，发生如下反应：3X(g)+Y(g) nP(g)+2Q(g) ，当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（ ） A．n＝4 B．X的转化率为60％ C．X的平衡浓度为0.4mol/L D．2 min内Y的平均速率为0.4molL-1min-1 3．将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是 A．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 B．2s时物质B的浓度为0.7mol/L C．2s内物质A的转化率为70% D．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.7 4．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是（ ） A．使用催化剂是为了加快反应速率 B．在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3 C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 5．一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋3B(g)3C(g)，该反应达到平衡状态的标志是 A．密闭容器内物质的总质量不再改变 B．密闭容器内气体的压强不再改变 C．密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变 D．密闭容器内混合气体的质量不再改变 6．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+H2(g)?NH3(g)。该可逆反应达到平衡状态的标志是（ ） A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．单位时间内生成1mol N2的同时生成3mol H2 C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间而变化 7．O3在水中易分解.一定条件下，起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间(t)如表所示： 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 下列判断不正确的是(　　) A．实验表明，升高温度能加快O3的分解速率 B．pH增大能加速O3分解，表明OH﹣可以对O3的分解起催化作用 C．在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10﹣4mol/(L?min) D．据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v(40℃、pH＝3.0)＞v(30℃、pH＝7.0) 8．20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)?2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A．②③⑤⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧ 9．某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析，下列结论错误的是 ( ) A．该反应的化学方程式为2Z＋Y3X B．反应开始至2 min末，X的反应速率为0.2 moI/(L·min) C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡 D．若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显变化 10 ... ...