2020-2021学年高一化学2.2.1 原电池原理精编课件（人教版必修二）（共31张ppt）

(课件网) 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能 第1课时 原电池原理 【考纲要求】 1.了解能源的分类、化学能与电能的相互转化。 2.理解原电池的构成、工作原理及应用。 3.能写出电极反应和总反应方程式。 一.能源分类 1.一次能源： 直接从自然界取得的能源 例如：流水、风力、原油、原煤、太阳能、天然气、天然铀矿等 2.二次能源： 一次能源经过加工转换得到的能源 例如：电力、蒸汽等 水电站，水能是一次能源， 发电所获得的电能是二次能源 水电站 【练习】下列关于能源的说法正确的是（ ） A、电能是二级能源 B、水力是二级能源 C、天然气是一级能源 D、煤气是一级能源 AC 二、化学能与电能的相互转化 1.火力发电的能量转化关系 化学能 热能 机械能 电能 【练习】电力在国民经济及日常生活中占有重要的地位，现阶段我国工农业生产、生活上等的用电主要是（ ）产生的 A、火力发电 B、水力发电 C、风力发电 D、核力发电 A 【火力发电原理及过程】 2018年我国电力分产业用电量统计分析、火电、水电、核电、风电发电量分别占比 火电占比仍然为75% 火力发电的化学深层本质分析 燃烧 氧化还原反应 氧化剂与还原剂之间发生电子的转移 火力发电 将化学能经一系列能量转化为电能 旧键断裂和新键形成、体系能量变化 过程 关键 本质 本质 引起 2.原电池原理 原电池是一种 装置。 将化学能转化为电能的 【实验探究】参照实验2-4填写以下表格 现 象 铜 片 锌 片 电流表 铜片上有气泡产生 锌片不断溶解 指针发生偏转 稀H2SO4 Zn Cu (1)原电池的电极 负极：发生氧化反应， 电子流出（流向正极）的一极 正极：发生还原反应， 电子流入（来自负极）的一极 【练习】原电池产生电流的本质原因是 （ ） A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B、有两根导线将两个活动性不同的电极连接 C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 D (2)原电池的工作原理 原电池中电子的流动方向是从 极到 极； 电流方向是从 极到 极。 负 负 正 正 [说明]　①图乙盐桥中通常装有含琼脂的KCl饱和溶液。 ②盐桥的作用：使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触；平衡电荷；提高电池效率。 电极名称 负极 正极 电极材料 Zn片 Cu片 电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 反应类型 氧化反应 还原反应 电子流向 由Zn片沿导线流向Cu片 (3)原电池工作时导电粒子流向 电子流向(外电路)： 负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反)。 离子流向(内电路)： 阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。 外电路 内电路 (4)组成原电池的条件 ① 自发进行的氧化还原反应 ② 活泼性不同的两个电极 ③ 闭合回路 ④ 电解质溶液（熔融电解质） 【练习】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是( ) 【答案】C A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2 (5)原电池正、负极的判断 【练习】判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(　　) (2)由于CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池(　　) (3)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生(　　) (4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动(　　) (5)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极 (　　) (6)原电池原理的应用 ①比较金属活动性强弱。一般作负极的金属比作正极的金属活泼。 ②金属的防护。使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。 ③设计制作化学电源。 ... ...