2020-2021学年高一化学2.3.1 化学反应速率精编课件（人教版必修二）（共26张ppt）

(课件网) 第三节 化学反应的速率和限度 第一课时 化学反应速率 第二章 化学反应与能量 【考纲要求】 1.学会应用化学反应速率进行简单的计算 。 2.学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 一、化学反应速率 通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 ，化学反应速率可用单位时间内 或 来表示。 爆炸 很快 溶洞形成 很慢 快慢 反应物浓度的减少量 生成物浓度的增加量 1.表达式 v＝ ，式中各符号的表示意义： v———反应速率。 Δc———某一时间段浓度的变化量，单位：mol/L Δt———反应时间， 单位： min（分） 、 s（秒） 、 h（小时） 速率单位（常用）： mol·L－1·min－1 、 mol·L－1·s－1 【例1】某反应的反应物浓度在 5min 内由 6mol/L 变成了 2mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为多少？ 【答案】 v＝ ＝ ＝0.8mol·L－1·min－1 【例2】 100ml 5mol/L HCl与足量Fe充分反应，20s后测得生成H2 2.24L（标况下）。 求v(HCl)、v(FeCl2)。 【答案】v(HCl)=0.1mol·L－1·s－1 v(FeCl2)=0.05mol·L－1·s－1 【例3】在3H2+N2 2NH3 反应中，各物质浓度随时间变化如下：求该反应的化学反应速率。 N2 H2 NH3 t=0s 2 mol/L 6 mol/L 0 mol/L t=2s 1mol/L 3mol/L 2 mol/L 【答案】v(NH3)=1mol·L－1·s－1 v(H2)=1.5mol·L－1·s－1 v(N2)=0.5mol·L－1·s－1 2.【注意】应用化学反应速率需注意以下问题： (1) 化学反应速率是标量，只有数值而没有方向； (2) 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的 平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的； (3) 对于纯液体或固体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此一般不能用固体、纯液体表示化学反应速率； (4) 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率在数值上可能不同，但其意义相同，化学反应速率之比等于化学计量系数之比。 【练习1】甲、乙、丙三个容器均在进行合成氨的反应，某时间内测得： 甲：v(N2)=1mol/(L ?min) 乙：v(H2)=2mol/(L ?min) 丙：v(NH3)=0.05mol/(L ?s) 试判断他们的反应速率的快慢顺序。 【答案】丙>甲>乙 解析：转化为同种物质表示的化学反应速率，统一单位后，再比较数值。 【练习2】对反应A＋3B ? 2C来说，下列反应速率中最快的是( 　) A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min) C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.01 mol/(L·s) 【答案】D 二.影响化学反应速率的因素 不同的化学反应，具有不同的反应速率。 决定化学反应速率的主要因素是： 参加反应的物质本身的性质 （内因） 【答案】C 金属的活泼性不同 【例4】.在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是？ A 镁 B 铝 C 钠 D 铁 外界条件对化学反应速率的影响 实验 操作 现象 ? ? ? 结论 对于反应2H2O2 2H2O＋O2↑来说，温度越高，H2O2的分解速率越 ，反应越____。 产生气泡 速率最慢 产生气泡 速率较快 产生气泡 速率最快 现将3支盛有相同体积H2O2分别放入3支烧杯中，1min后取出，分别滴入相同浓度的FeCl3 快 快 1.温度对化学反应速率影响的探究 结论：其它条件不变时，升高温度，反应速率加快； 降低温度，反应速率减慢 夏天食物变质比冬天快 不加 任何催化剂 1～2滴 1mol/LFeCl3 少量 MnO2 2～3mL5%H2O2 2.催化剂对化学反应速率影响的探究 实验2－6 现象 结论 加入MnO2 加入FeCl3 不加其他试剂 ... ...