2021届高三化学 二轮复习 全国Ⅰ卷 氧化还原反应（2份）（含解析）

2021届高三化学 二轮复习 全国Ⅰ卷 氧化还原反应（1） 1.已知在酸性溶液中易被还原成，且，的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A． B． C． D． 2.高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：。下列有关说法错误的是( ) A.高铁酸钠中铁的化合价为+6价 B.由上述反应可知，的氧化性强于 C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 D.处理水时，不仅能消毒，而且生成的与水反应形成胶体能吸附水中的悬浮杂质 3.对于反应：，下列有关叙述错误的是( ) A.该反应的氧化剂是和 B.该反应的还原产物是，氧化产物是 C.物质的氧化性： D.当有发生反应，转移电子的物质的量为4.2mol 4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是。下列说法正确的是( ) A.X的化学式为AgS B.银针验毒时，空气中氧气失去电子 C.反应中Ag和均是还原剂 D.每生成1 mol X，反应转移 5.已知二氧化硫与溴水中发生反应：，则下列说法中正确的是( ) A．是还原剂 B．和水都是氧化剂 C．是还原产物 D．反应中没有发生电子的转移 6.3.2g Cu与30mL 3mol/L HNO3溶液充分反应,还原产物有NO2和NO,若反应后溶液中H+为amol,此时溶液中所含NO3-为(???) A.a/2mol?????B.2amol??????C.0.1mol?????D.(a+0.1)mol 7.过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁]反应的化学方程式为，下列有关说法错误的是( ) A.分别和反应，生成物均为 B.该反应中的氧化产物是 C.若有2 mol 被氧化，则被还原的为1 mol D.每生成18.6 g氧化钠转移电子的物质的量是1.4 mol 8.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．电解精炼铜，当外电路通过个电子时，阳极质量减小一定为32 g B．反应，当放出9.2 kJ热量时，转移电子0.6 C．1氯化铜溶液中，若的数目为2，则的数目为 D．标准状况下，NO和各11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 9.NaH是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列有关该反应的说法不正确的是( ) A．NaH中H的化合价为－1价 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．电子转移的方向和数目可以表示为： 10.已知，将0.1 mol通入100 mL含等物质的量的HI与的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是(　　) A．物质的还原性： B．HI与的物质的量浓度为0.6 mol·L－1 C．通入0.1 mol 发生反应的离子方程式为 D．若再通入0.05 mol，恰好能将HI和完全氧化 11.可作白磷中毒的内服解毒剂，原理可表示为：_____+_____+_____+_____+X，下列说法错误的是( ) A.、计量数之比为11:60 B.X为“” C.生成1 mol 时转移6 mol电子 D.只作还原剂 12.制备纳米颗粒的反应为，则下列说法正确的是( ) A. 参加反应的全部作还原剂 B. C. 已知纳米颗粒直径为20nm，则纳米颗粒为胶体 D. 每生成，被还原的为1mol 13.在软锰矿的提纯过程中发生反应：，下列关于该反应的说法错误的是( ) A.配平化学方程式后的化学计量数均为3 B.为氧化剂，其中Mn元素被还原 C.反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为3：2 D.常温下生成8.7 g时，转移0.12 mol电子 14.已知反应：As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是( ) A．X为H2O B．参加反应的HNO3全部被还原 C．氧化产物为H2SO4和H3AsO3 D．生成1mol H2AsO3转移2mol e? 15.已知反应： ① ② 下列有关说法正确的是(　　) A． 还原性： B． 方程式②中，， C．能将氧化成 D． 方程式①中W为 16.亚砷酸与氯化亚锡在浓盐酸中发生反应的离子方程式为，下列说法错误的是 ... ...