龙岩市2020~2021学年第一学期期末高二教学质量检查 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意： 1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 第I卷 (选择题共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列应用与水解无关的是 A. 明矾净水 B. 纯碱去油污 C. 配制溶液时加入盐酸 D. 保存溶液时加入Fe粉 2. pH相同的①②两种溶液，其大小关系正确的是 A. ①<② B. ①>② C. ①=② D. 无法比较 3. 常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出 B. 装有的密闭容器，加热后气体颜色变深 C. 用排饱和食盐水方法收集 D. 加入催化剂有利于氨的合成 5. 下列材料制成的水龙头与铁质自来水管连接，水管生锈最快的是 A. 铝 B. 铜 C. 铁 D. 塑料 6. 室温下，下列有关pH=11的溶液的分析正确的是 A. B. 水电离出的为0.001 C. 含有NA个 D. 加入少量固体，变小 7. 下列有关反应的方程式正确的是 A. 表示甲烷燃烧热： ?H B. 同浓度同体积溶液与溶液混合： C. 溶液中滴加稀氨水： D. 将锅炉水垢中的硫酸钙用纯碱溶液处理： 8. 已知反应的速率方程为：，其中k为速率常数，下列说法正确的是 A. 提高反应温度，k增大 B. 反应速率：v<[v+ v] C. 使用催化剂，k不变 D. 的生成速率逐渐增大 9. 研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许、通过的半透膜隔开，下列说法错误的是 A. 负极电极反应式为： B. 放电过程中需补充的物质A为 C. 正极电极反应式为： D. 当电路中转移2mol电子时，消耗燃料46g 10. 反应分两步进行，其反应过程的能量变化示意图如图。 Ⅰ. △H1 Ⅱ. △H2 下列说法正确的是 A. △H1=Ea1 B. 化学反应速率：Ⅱ>Ⅰ C. 2molNO的总键能小于1mol的总键能 D. △H2>△H1 11. 室温下，下列实验不能达到预期实验目的是 序号 实验内容 实验目的 A 取5mL0.1KI溶液，加入1mL 0.1溶液，用萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变血红色 证明与所发生的反应为可逆反应 B 向10mL0.2 溶液中滴人滴0.1溶液，产生白色淀后，再滴加2滴0.1 ，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp： C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 测定同温度同浓度的MOH溶液和溶液的pH，MOH溶液pH更小 证明MOH是弱碱 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上以为原料，用电化学法制备装置如图所示，其中a、b为石墨电极， c为离子交换膜(已知：)。下列说法错误的是 A. M为电源负极 B. b极电极反应式： C. 阴极区c增大 D. 阳极区被氧化为 13. 在一定条件下，取相同初始量的A和B，分别在2L、6L刚性密闭容器中发生下列反应：aA (g)+bB(s)?mM(g)+nN(g) △H=。达到平衡时，M的浓度与温度、容器的容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是 A. 在E点增大压强，A的体积分数变小 B. 达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率 C. 升高温度，平衡常数增大 D. 其他条件不变，增大压强能使状态F转变到E 14. 常温下，向1L0.1一元酸HR(K=1.0×10-5)溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液VL，保持溶液温度不变，测得混合溶液的pH与lgx的变化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 图中x代表 B. 混合溶液pH=5时，HR的电离度为50% C. 混合溶液pH=7时，V<1 D. 当时，溶液呈中性 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、填空题(本大题包括5小题，共58分) 15. 电化学原理在生产生活中应用广泛。 (1)甲烷燃料电池用于电解的装置如图所示，回答以下问题 ①通入的电极是_____(填“正极”或“负极”)；通入的电极反应式为____。 ②若用于电解精炼铜，M极的电极材料为_____。 ... ...
