人教高中化学选修五 有机化学基础3.2-醛 教案

高二化学备课组集体备课教案（选修5） 主备人 时间 教材页码 课题 第三章 烃的含氧衍生物第二节 醛 课时安排 2 课时内容及重难点 掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应 B 能级要求 了解醛类和甲醛的性质和用途。 B 掌握醛基的实验室检验方法。 A 教材分析 在中学化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的重要一环。由于醛基很活泼，可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，也是后面学习糖类知识的基础。乙醛是典型的醛类有机物。学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好得掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的氧化反应和乙醛的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义。从而使学生在无机反应中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸。 主　备　教　案　内　容 二次备课内容 第二节 醛一、教学目标【知识与技能】 1.掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2.了解醛类和甲醛的性质和用途。3.掌握醛基的实验室检验方法。【过程与方法】 通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系【情感、态度与价值观】 培养实验能力，树立环保意识二、教学重点 醛的氧化反应和还原反应三、教学难点 醛的氧化反应四、课时安排 2课时五、教学过程★ 第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。【板书】第二节 醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或 （醛基）（展示乙醛的分子比例模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？引导学生分析比较：【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。【板书】2．乙醛的物理性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？【板书】3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。 【板书】CH3CHO + H2 →CH3CH2OH师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。【板书】（2）氧化反应①银镜反应【演示实验3-5】（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。）实验注意事项：1．试管内壁应洁净。2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3．加热时不能振荡试管和摇动试管。4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。【板书】AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 ... ...