四川省成都龙泉中学2021届高考化学二轮复习《氧化还原反应》专题过关检测试题（Word版含解析）

1074420011455400（人教版）2021届高考化学二轮复习《氧化还原反应》专题 过关检测试题 考试时间：45分钟 满分：100分 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。 1．化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是(　　) A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．小苏打常作制糕点的“起泡剂” 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是(　　) A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房内 B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维C同时服用 C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈 D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 3．下列化学反应先后顺序判断正确的是(　　) A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3 B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气： I－、Br－、Fe2＋ C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S D．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋ 4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　) A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 5．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ） 选项 离子方程式 评价 A 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO D 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 6．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。常温条件下反应时，溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是(　　) A．该反应的氧化剂是ClO－ B．该反应中有两种离子生成 C．该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 mol D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 41484552355857．如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是(　　) A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象 B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色 C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋ D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－ 8．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x的值是(　　) A．5 B．4 C．3 D．2 9．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(　　) ①氧化性：Br2>Fe3＋>I2 ②原溶液中Br－一定被氧化 ③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 10．某废水中含有Cr2O，为了处理有毒的Cr2O，需要先测定其 ... ...