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课件网) 第二节 影响化学反应速率的因素 一、有效碰撞理论 1.化学反应发生的条件 2.有效碰撞理论与活化能 活化能:如图 图中:E1为_____的活化能,E2为_____的活化能,使用催化剂时正反应的活 化能为__,反应热为_____。 正反应 逆反应 E3 (E1-E2)kJ·mol-1 3.化学反应发生所经历的过程 【自主探索】 判断下列说法是否正确,正确的打√,错误的打×。 (1)活化分子之间的碰撞一定属于有效碰撞。( ) 提示:×。活化分子之间的碰撞不一定能发生化学反应。 (2)活化分子的化学性质与普通分子的化学性质不同。( ) 提示:×。活化分子与普通分子的结构相同,所以化学性质相同,只是能量不同。 (3)使用催化剂能降低反应所需的活化能,使一部分普通分子变成了活化分子。( ) 提示:√。催化剂能降低反应所需的活化能,从而使一部分普通分子变成了活化分子。 (4)不存在活化能为0的化学反应。( ) 提示:×。离子之间的反应、原子之间的反应,因为不需要破坏化学键,所以活化能几乎为0。 (5)正反应活化能一般都大于逆反应活化能。( ) 提示:×。放热反应的正反应活化能小于逆反应活化能,吸热反应,逆反应活化能大于正反应活化能。 二、影响化学反应速率的因素 1.浓度对化学反应速率的影响 (1)实验探究记录 (2)规律 反应物浓度增大→反应速率_____;反应物浓度减小→反应速率_____。 (3)理论解释 加快 减慢 2.压强对化学反应速率的影响 对于气体来说,在一定温度下,一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示: (1)适用范围:有气体参与的化学反应。 (2)结论:增大压强,气体体积_____,浓度_____,化学反应速率_____。 (3)微观解释:增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化 分子数_____→单位时间内有效碰撞次数_____→反应速率_____;反之,反应速率 _____。 缩小 增大 加快 增多 增加 加快 减慢 3.温度对化学反应速率的影响 (1)实验探究记录 (2)影响规律 (3)理论解释 4.催化剂对化学反应速率的影响 (1)实验探究记录 现象 余烬_____ 余烬_____ 解释 H2O2分解_____ 加入MnO2,H2O2分解速率_____ 不复燃 复燃 缓慢 加快 (2)影响规律 当其他条件不变时,使用催化剂,反应速率增大。 (3)理论解释 【自主探索】 (1)(情境思考)光触媒空气净化器产品很流行,它的原理就是用纳米级二氧化钛颗粒在光照的条件下催化空气中的氧气和水变成氢氧自由基,这些自由基可以氧化室内装修带来的甲醛、苯等有害物质,变成二氧化碳和水。 ①“触媒”的作用是什么? 提示:触媒是催化剂。 ②触媒是如何改变化学反应速率的? 提示:降低反应所需的活化能,改变反应途径。 (2)对于Fe+2HCl====FeCl2+H2↑,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?(填“增大”“减小”或“不变”) ①增大盐酸浓度:_____;? ②增大铁的质量:_____;? ③增加盐酸体积:_____;? ④把铁片改成铁粉:_____;? ⑤滴入几滴CuSO4溶液:_____;? ⑥加入NaCl固体:_____。? 提示:①增大 ②不变 ③不变 ④增大 ⑤增大 ⑥不变 知识点一 外界因素对化学反应速率影响的再认识? 1.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系图 2.浓度影响再认识 (1)固体或纯液体的浓度为常数,所以增加其用量时,化学反应速率不变。 (2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂,能增大化学反应速率。 3.压强影响再认识 压强对速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。对于气体反应,有如下3种类型: 4.温度影响需注意 (1)温度对反应速率的影响规律,对吸热反应、放热反应都适用,且不受反应物状态的限制。升温时,化学反应速率增大;降温时,化学反应速率减小。 (2)对于可逆反应来说,升高温度,正、逆反应速率均增大,只是增大的程度不同;同理,降低温度,正、逆反应速 ... ...
