课题：第二章 第一节 物质的分类(二) 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、了解胶体的重要性质和应用。 2、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。 过程 与 方法 1、重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类 2、归纳、概括等方法进行加工，通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。 情感 态度 价值观 充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。 重 点 胶体的重要性质和应用 难 点 制备胶体的实验 知 识 结 构 与 板 书 设 计 三、胶体( colloid ) 1、胶体的分类 2、胶体的制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl 四、胶体的性质 1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。 2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。 3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象 4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。 方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。 5、胶体的应用 （1）工业除杂、除尘 （2）.土壤的保肥作用 （5）豆腐的制作原理 （4）江河入海口处形成三角洲 （3）明矾的净水作用。 教学过程 教学步骤、内容 教学方法 ［复习提问］上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？ (分散质离子的直径大小。溶液：分散质直径<1 纳米 （即10-9m） 胶体：1 纳米≤分散质直径≤100纳米 浊液：分散质直径>100纳米) ［讲］如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 ［过］生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮。今天我们重点先来研究胶体的性质。 ［板书］三、胶体( colloid ) 1、胶体的分类 ［投］（1）、根据分散质微粒组成的状况分类： ［讲］如：Fe(OH)3 胶体胶粒是由许多Fe(OH)3 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ［投］（2）、根据分散剂的状态划分： ［讲］如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3 溶胶、Al(OH)3 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 ［板书］2、胶体的制备 实验探究：胶体的制备 步骤： 1、取烧杯盛25 mL蒸馏水(不用自来水，是因为自来水中有电解质，会使胶体聚沉)，加热至沸腾； 2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊，且滴加速度不能过快，更不能将FeCl3溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀) 3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是Fe(OH)3 胶体。 ［板书］(1) 化学分散法： FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl ［讲］除此之外还可以用物理分散法，即类似于家里调制淀粉， ... ...
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