黑龙江省牡丹江一中11-12学年高二上学期期末考试（化学）

牡一中2011—2012学年度上学期期末考试高二学年 化学试题 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、单项选择题（每题2分，共15×2=30分） 1．下列溶液一定呈碱性的是 A．pH＝8的溶液 B．含有OH －离子的溶液 C．NaCl溶液 D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液 2．下列事实不能用电化学理论解释的是 A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B．铁可以在氯气中燃烧 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用 3．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) H＝－285.8 kJ·mol－1 C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) H＜0 D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 4．下列说法错误的是 A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少 B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的 D．自发进行的反应不一定是放热反应 5．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCO3－+H2OH3O++CO32－　　　　　　B．HCO3－+H2OH2CO3+OH－ C．CO2+H2OHCO3－+H+ D．CH3COOHCH3COO－+H+ 6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2（g）＝HCl（g）在光照和点燃条件的 H不同 7．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A．大于(50－a)mL B．大于a mL C．(50－a) mL D．a mL 8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 9．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH H2O 10．下列说法正确的是 A．pH＜7的溶液一定显酸性 B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍 C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大 11．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－ B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－ C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ D．c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－ 12．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．混合气体的颜色不再改变 B．混合气体的压强不再改变 C．单位时间内拆开1mol H－H键，同时生成2mol H－I键 D．混合气体的密度不再改变 13．对于可逆反应A（g）+ 2B(g)2C(g) ΔH＞0，下列图象中正确的是 14．已知：2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s） H＝ －701.0kJ·mol-1 2Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s） H＝ －181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的 H为 A．－259.7 kJ·mol-1 B．－519.4kJ·mol-1 C．＋259.7 kJ·mol-1 D． ... ...