2021届高考备考化学二轮复习易错题：水的电离和溶液的酸碱性（含解析）

水的电离和溶液的酸碱性 1．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法 D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性 2．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1KOH溶液时，溶液的pH与KOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( ) A．点a所示溶液中水的电离程度小于相同温度下纯水的电离程度 B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(H＋)＝c(OH－) C．点d所示溶液中的溶质为一水合氨 D．点c所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) 3．根据下列图示得出的结论不正确的是（ ） A．图甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0 B．图乙是向Na2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2 C．图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲线，图中pH大小关系为c＞b＞d D．图丁表示不同温度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的变化曲线，图中T1＞T2 4．室温下，用0.10mol/L CH3 COOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。已知：Ka(CH3COOH)=1. 8×10-5，Kb( NH3·H2O) =1. 8× l0-5。下列叙述错误的是 A．ab段为CH3COOH与NaOH的中和过程 B．b点水的电离程度最大 C．c点3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-) D．d点c(Na+)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+) 5．298K时，向20mL均为0.1mol·L-1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知：CH3COOH的Ka=l.8×10-5，NH3?H2O的Kb=l.8×l0-5。下列说法错误的是（ ） A．碱性：MOH>NH3·H2O B．c点溶液中浓度：c(CH3COOH)>c(NH3?H2O) C．d点溶液的pH≈5 D．a→d过程中水的电离程度先减小后增大 6．25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C．b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-) D．V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) 7．下列实验误差分析正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大 B．酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大 C．测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响 D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高 8．下列说法中，正确的是(　　) A．在任何条件下，纯水的pH都等于7 B．在任何条件下，纯水都呈中性 C．在95 ℃时，纯水的pH大于7 D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度小于10－7 mol/L 9．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．能使酚酞变红的溶液：、、、 D．溶液中：、、、 11．在25℃时，将1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。向混合液中加入CH3COOH ... ...