第三章 烃的含氧衍生物 2021.04: W 学习 目标 第一节 醇酚 1.掌握乙醇的组成、结构和主要化学性质。 2.掌握醇类的取 代反应、消去反应和氧化反应的原理。 3.了解醇类的结构特征、一般通性和几种典型醇的用途。 借 问 酒家何 处 有 ？ 牧 童 遥 指 杏 花 村。 明 月 几 时 有 ？ 把 酒 问 青 天 ！ 何以解忧 唯有杜康 （1） （2） （3） 新课导入 新课导入 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。 醇 酚 醇 OH CH3CH2OH CH2OH OH CH3 酚 ① ③ ④ ⑤ 醇与酚的区别 CH3—CH—CH2—OH CH3 2—甲基—1—丙醇 CH3—CH—C—OH CH3 CH2—CH3 CH3 2，3—二甲基—3—戊醇 课堂练习 1.写出下列醇的名称 一.醇类 1、概念 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 2、官能团 名称：羟基 符号： -OH 3、分类 (1)按羟基的数目分： (2)按烃基是否饱和分： (3)按烃基种类： 一元醇：如CH3OH 甲醇 二元醇：CH2OH CH2OH 乙二醇 多元醇：CH2OH CHOH CH2OH 丙三醇 饱和醇 不饱和醇 C H 2 = C H C H 2 O H C H 3 C H 2 O H 脂肪醇 芳香醇 C H 2 O H 饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O 名称 相对分子质量 沸点/℃ 甲醇 32 64.7 乙烷 30 －88.6 乙醇 46 78.5 丙烷 44 －42.1 丙醇 60 97.2 丁烷 58 －0.5 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 结论：相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高得多。因为醇分子间可以形成氢键。且C数越多沸点越高 观察学习 醇分子间形成氢键 R R R O O O H H H H H H O O O R R R 小分子的醇（甲醇、乙醇、丙醇）均可与水以任意比互溶，就是因为这些醇与水形成了氢键的缘故。) H H O O H H H O C2H5 表3-2 含相同碳原子数不同羟基数的醇的沸点比较 名称 分子中羟基数目 沸点/℃ 乙醇 1 78.5 乙二醇 2 197.3 1-丙醇 1 97.2 1，2-丙二醇 2 188 1，2，3-丙三醇 3 259 结论：相同碳原子数羟基数目越多沸点越高 观察学习 4、物理性质 (1)溶解性： (2)沸点： (3)密度： 三个碳以下的醇能与水以任意比互溶，4-11个碳原子的醇为油状液体，部分能溶于水，12个碳以上的醇为无色无味蜡状固体，不溶于水。 饱和一元醇随碳原子数增多，沸点增大。由于醇间能形成氢键，醇的沸点远高于相对分子质量相近的烷。 醇的密度小于水。 二.乙醇 1、物理性质 乙醇是一种无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，易溶于水（跟水以任意比互溶），是一种良好的有机溶剂，俗称酒精。 200C时的密度是0.7893g/cm3 检验C2H5OH（H2O） 。 除杂C2H5OH（H2O） 。 CuSO4 先加CaO后蒸馏 思考交流1： 2、乙醇的结构 C2H6O H—C—C—O—H H H H H CH3CH2OH 或C2H5OH —OH（羟基） 分子式 结构式 结构简式 官能团 O—H C—O 键的极性较大，易断键。 结构分析 醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O—H键和②C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时， ①O—H键和②C—O键容易断裂。 ④ ⑤ ② ③ ① ① ⑤ ① ③ H—C—C—O—H H H H H ② ④ 3、化学性质 (1)与活泼金属如Na的反应 2CH3CH2O-H+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 【思考交流2：】试比较乙醇和水的酸性强弱？ 能否通过此反应测定有机物的羟基数目？ 断①号键 置换反应 观察学习 比较Na与水及乙醇的反应 钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上 浮在水面 沉在液面下 钠的形状是否变化 熔成小球 仍是块状 有无声音 发出嘶嘶响声 没有声音 有无气泡 放出气泡 放出气泡 剧烈程度 剧烈 缓慢 化学方程式 2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑ [结论]乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼。 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 每2mol 羟基与足量的Na反应生成1mol H2 3、化学性 ... ...
