第三节 原子结构与元素性质

原子结构与元素性质（2课时） 【课标要求】 能说出元素电离能、电负性的含义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 【考纲要求】 了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合物的关系。 知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。 知道原子结构与元素周期表的本质联系。 【教材内容展现】 【学习目标】 了解电离能的概念及其内涵 认识主族元素电离能的变化规律 知道电离能与元素化合物的关系 知道主族元素电负性与元素性质的关系 认识主族元素的电负性的变化规律 体会原子结构与元素周期律的本质联系。 【学习重点】 第一课时： 电离能的概念及其内涵. 主族元素电离能的变化规律 电离能与元素化合物的关系。 第二课时 电负性的概念及其内涵. 主族元素电负性的变化规律 电负性与元素化合物的关系。 【学习难点】 核外电子排布与元素周期表周期、族的划分，以及元素的电离能、电负性、化合价的关系。 第一课时：电离能及其变化规律 【学习过程】 【温故知新】 [思考] 1、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？为什么？ 2、试比较Li、Na、K原子失去一个电子的难易与吸收、放出能量和元素的金属性之间的关系？ Li Na K 失电子能力： 吸收能量： 元素金属性： 3、同周期元素原子的电子层相同，从左到右原子半径逐渐 ，有效核电荷数依次 ，原子核对电子的吸引作用逐渐 ，因此原子失去电子的能力越来越 ，获得电子的能力越来越 。同主族元素原子的价电子相同，但自上而下原子半径逐渐 ，原子核对电子的吸引作用逐渐 ，因此金属元素失去电子的能力越来越 ，非金属元素原子获得电子的能力越来越 。 4、能否将原子或离子失一个电子的难易程度，通过定量方法来比较？ 【课前预习区】 1.电离能———指气态_____ 第一电离能（表达式）： 符号： 第二电离能（表达式）： 符号： 第三电离能（表达式）： 符号： （注：原子失去电子，应先失最外层原子轨道的电子） 同一元素的各电离能的大小关系： 2. I作用——— I越小，原子失去电子越_____；I越大，原子失去电子越_____。 【课堂互动区】 [观察与思考] 观察教材P23中图1—3—5，请说明原子的第一电离能随着元素原子序数的递增呈现怎样的变化，并从原子结构的角度加以解释。 各周期中元素的第一电离能数值有何特点？ 同主族元素的第一电离能变化有何规律？ 3.I1的周期性变化： （1）随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现 变化； （2）同一周期：自左而右，元素的I1呈_____的趋势。 _____的I1最小，_____的I1最大。 第三周期元素的I1 的大小关系： 同一主族：自上而下，元素的I1逐渐_____。 *过渡元素的第一电离能的变化不太规则，随元素原子序数的增加第一电离能从左到右略有_____ 。 [交流与讨论] 仔细观察图中第 3 周期各元素的第一电离能变化趋势，发现镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，这是为什么？ 4. I1与洪特规则特例的关系： 当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成 、 和 结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。 如：I1（Be） I1(B )， I1（N） I1(O) [交流与讨论] 教材P20中的“交流与讨论”（2）。 资料平台：+ 1 价气态离子失去 1 个电子，形成＋ 2 价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示。 + 2 价气态离子再失去 1 个电子，形成＋3 价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第三电离能，用 I3 表示。 （1）钠和镁的第一、二、三电离能如表所示，分析表中数据，请试着解释：为什么钠易形成 Na+，而不易形成 Na2+，镁易形成 Mg2+，而不易形成 Mg3+？ (2）同一周期的元素中，稀有气体元素的第一电离能最大，而碱金属元素的第一电离能最小 ... ...