热点专题11 水溶液中的离子平衡（水的电离、电离常数、水解常数、电离水解判断、KSP） 必做题 2021届高考化学二轮复习热点专攻

2020-2021学年度高考二轮复习热点专题11水溶液中的离子平衡（水的电离、电离常数、水解常数、电离水解判断、KSP） 一、单选题 1．常温下，向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是( ) A．b、d两点为恰好完全反应点 B．c点溶液中c(NH4+) =c(Cl-) C．a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-) D．c点时氨水与盐酸恰好完全反应，c(Cl-)＞c(NH4+) 2．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数 （25 ℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5 A．由上表可知酸性HCOOH＞H2CO3 B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+ c（H+）= c（OH-）+c（CO32-） D．结合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO- 3．保持溶液常温不变，忽略溶液体积的变化，将粉末状态的NaOH逐渐加入到0.10 mol ·L-1的酸HX的水溶液中，溶液中lg与溶液中的pH的关系如图所示。下列判断正确的是 A．常温时，Ka(HX)=1.0 ×10-2.12 B．a点混合液中：2c(X-) +c(H+) -c(OH-) ＜0. 10 mol·L-1 C．b点混合液中：lgc(Na+) - lgc(HX) =2.38 D．从a点到c点过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 4．室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A．溶液中导电粒子的数目减小 B．溶液中增大 C．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 D．醋酸的电离程度增大，c(H＋)增大，且醋酸的电离常数K随其物质的量浓度减小而减小 5．某温度下，重水中存在电离平衡D2OD++OD－，D2O的离子积常数为1.0×10﹣12，若pD=－lg c(D+)，该温度下有关分析不正确的是（　　） A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=13 B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6 C．向30 mL0.5 mol/L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl的重水溶液，所得溶液pD = 11 D．pD = 10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD－）为1×10﹣10mol/L 6．25℃时，已知，。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是( ) A．AgCl B．AgBr C．同时沉淀 D．无法判断 7．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 A．KHSO4 B．CH3COONa C．NaHCO3 D．NH4NO3 8．，加水稀释的氨水，下列判断正确的是 A．原氨水的浓度 B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 C．溶液中?的增大 D．再加入的盐酸，混合液 9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2NA B．20g D2O含有的质子数为10NA C．1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1NA D．标况下，11.2L 苯中含分子的数目为0.5NA 10．周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg与Li；Si和B；Be和Al等，现用熔融LiCl电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电 极电解。结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是( ) A．电解出的锂和水反应放出氢气 B．电解前LiCl在加热时水解 C．电解时产生的无色气体是氯气 D．在高温时阳极放出氯气与水作用释氧 11．已知，t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4(橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t ℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中的小 B．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液对应的点由Y点移至X点 D．向同浓度NaCl和K2CrO4的混合液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成白色沉淀 二、填空题 12． ... ...