《常见的碱 中和反应》专题 班级 姓名 学号 知识梳理 1．常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、制法与用途 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、火碱、 、消石灰 物理性质 白色固体， 溶于水（溶解时 热量），有 性，易潮解 白色粉末状固体， 溶于水（水溶液俗称 ） 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaO+H2O == 用途 NaOH固体作气体 ； 建筑材料； 化工原料：制肥皂、造纸等； 农业：改良酸性土壤、配制波尔多液； 去油污：炉具清洁剂含有NaOH 树木上涂刷石灰浆，保护树木防冻等 碱的化学性质 化学性质 举例 NaOH Ca(OH)2 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液 ，使无色酚酞溶液 与非金属氧化物反应 CO2 该反应可用来 CO2 该反应可用来 CO2 SO2 与酸反应 HCl H2SO4 与盐反应 CuSO4 FeCl3 2．中和反应 （1）定义： 和 作用生成 和 的反应，叫中和反应。 （2）实质：酸中的 和碱中的 结合生成 的过程。 （3）实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后溶液变为 色；随着稀盐酸的不断滴入，溶液盐酸不断变浅，最终变为 色 氢氧化钠能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为： （4）应用： ①调节土壤的酸碱性：如通常利用 改良酸性土壤。 ②处理工厂的废水：如硫酸厂的污水中含有的硫酸可用 等碱性物质进行处理。 ③用于医药：胃酸过多的病人可以服用胃舒平（含 ）的药物中和过多胃酸。 二、考点透视 考点1 常见碱的性质和用途 例1 下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ ） A．二氧化碳 B．硝酸 C．硫酸铜 D．氢氧化铁 例2 饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是（ ） A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠 例3 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ） 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 例4 某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图，下列说法错误的是（ ） A．甲一定是碳酸盐 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验某种温室气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色 考点2 中和反应的实验探究 例5 科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格。 活动一：甲组同学向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止了滴加稀盐酸。经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请你用化学方程式表示其变质的原因 。 活动二：乙组同学向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究： 【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质？ 【作出猜想】猜想一：溶质只有CaCl2 猜想二：溶质有CaCl2和Ca(OH)2 猜想三：溶质有 【査阅资料】氯化钙溶液呈中性 【方案设计】 方案 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确 酚酞变红色 猜想二正确 方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 猜想三正确 【方案评价】小组同学通过讨论后认为： （1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。 （2）方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们补充完整。 【方案反思】（1）方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不变色； （2）某同学提出将方案一中酚酞溶液换成 （填一种试剂即可）同 ... ...
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