2020-2021学年九年级化学人教版下册第十单元 酸和碱复习(共21张PPT)

(课件网) 第十单元 常见的酸和碱 1.浓盐酸因具有 性，打开瓶盖可看到白雾现象。长期敞口放置的浓盐酸，溶质的质量会 ，溶剂的质 量 溶液的质量会 ，溶质的质量分数会 ，因此浓盐酸应 保存 2.浓硫酸因具有 性，可做气体的干燥剂；常用的干燥剂还有 长期敞口放置的浓硫酸，溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 .因此，浓流酸应 保存. 稀释浓硫酸时，应 将 沿器壁慢慢注入 里。 3.氢氧化钠俗称 、 、 ； 因其暴露在空气中不仅能 还能 需 保存。 4.与水接触能放出大量热的物质有 挥发性 吸水性 浓硫酸 水 氢氧化钠固体 生石灰 减小 减小 增加 密封 不变 不变 增加 减小 密封 火 碱 烧 碱 苛性钠 吸收水分而溶解 与二氧化碳反应而变质， 浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰 密封 课前热身 1.实验空常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（ ） A.酸性??B.吸水性??C.腐蚀性??D.?氧化性 2.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果正确的是（ ） A.质量都增大 ?B. ?溶质的质量分数都减小 C.溶质的质量分数都增大? D.质量都减小 3、下列物质放入水中溶解，温度会上升的是( ) A.硝酸铵? ?B.生石灰?? C.食盐? ?D.氢氧化钠 B B BD 小试牛刀 物质分类 化合物 碱 纯净物 氧化物 盐 单质 混合物 物质 酸 金属单质 非金属单质 金属氧化物 非金属氧化物 把下列物质的化学式，填在相应的位置 锌粒、铜片、氦气、氧化铁、 硫酸、硝酸银、硫酸铜、 碳酸钠、氯化铁、氯化钡、氢氧化钙、紫色石蕊试液、红磷。 帮它们回家 实验室有两瓶失去标签的无色溶液A.B，分别是稀硫酸和石灰水？如何区分？ 实验探究 我到底是谁？ 现提供以下试剂：锌粒、生锈的铁钉、pH试纸、酚酞试液、 氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、 区别稀硫酸[H2SO4]和氢氧化钙溶液[Ca(OH)2] 实验探究 友情提示 1.仔细观察实验的现象 2. 药品取用注意规范；液体取1-2mL 3.酸碱有一定的腐蚀性，注意安全 试写出和稀硫酸.氢氧化钙发生反应的化学方程式。 1、与酸碱指示剂反应 酸的溶液能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液 不变色 2. 酸 + 活泼金属??= 盐 + 氢气 （常见铝 镁 铁 锌是活泼金属；铜、银、金为不活泼金属) 如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3、 酸 + 金属氧化物 =盐 + 水 如：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 4、?酸 + 碱??=??盐 + 水 如：Ca（OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 5、酸 + 盐 = 新盐 + 新酸 如： BaCl2 +H2SO4 = BaSO4 +2 HCl Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 酸的通性 H+ 鉴别稀盐酸、稀硫酸可用的试剂是（ ） A 、 石蕊试液 B 、 生锈铁钉 C 、 CuSO4 D 、 BaCl2 酸有相似的化学性质。是因为它们都有H+，但由于所含的酸根离子不同，性质又有所差异。 拓展延伸 D (一)难溶性碱的性质:只与酸反应 如：Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O (二)可溶性碱的性质: 1、与指示剂的作用，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝 色，?能使无色酚酞试液变 红 色。 2、碱 +酸=盐+ 水 如：Ca(OH)2 +H2SO4=CaSO4 +2H2O 3、碱 +盐= 新盐 + 新碱 （反应物都必须可溶） 如： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2 NaOH Ca(OH)2+ CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH) 2 4、碱+非金属氧化物 = 盐 + 水 ? 如：Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O 碱的通性 OH- 鉴别氢氧化钠溶液、石灰水可用的试剂是（ ） A 、 CO2 B 、 Na2CO3 C 、 CuSO4 D 、 FeCl3 拓展延伸 碱有相似的化学性质。是因为它们溶液中都有OH-，但由于所含的金属离子不同，性质又有所差异。 A B 复分解反应 定义:两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物 特点： 1.反应物生成物均为化合物（酸、碱、盐、金属氧化物） 2.相互交换阳离子。（或阴离子） 3.反应前后，任何元素的化合价都不变。 化合物 双交换 ... ...