2.2.2 分子的空间结构（课件+教案）（24张PPT）

中小学教育资源及组卷应用平台 《分子的空间结构》第二课时 教学设计 课题 《分子的空间结构》 单元 2 学科 化学 年级 高二 教材分析 本章内容比较系统地介绍了分子的结构与性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道等概念的基础上，介绍了共价键的主要类型δ键和π键，以及键参数———键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释；最后，介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶“规则、无机含氧酸分子的酸性等。本节教学内容是人教版高中化学选择性必修第二册第二章《分子结构与性质》第二节《分子的空间结构》第二课时。这一课时的教学内容主要是价层电子对互斥理论。 本节安排了“价层电子对互斥理论”这部分内容。学生通过学习这部分知识，认识微观结构对分子立体构型的影响，了解共价分子结构的多样性和复杂性。通过对价层电子对互斥模型的探究，建立解决复杂分子结构判断的思维模型。学生能够在分子水平上，从分子结构的视角认识物质的性质，进一步形成有关物质结构的基本观念；学生的学习兴趣能得到有效保持，学生的科学素养能得到进一步提高。 教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：通过对典型分子空间结构的学习，认识微观结构对分子空间结构的影响，了解共价分子结构的多样性和复杂性。证据推理与模型认知：通过对价层电子对互斥模型的探究，建立解决复杂分子结构判断的思维模型。 重点难点 价层电子对互斥理论 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 【思考】1.CO2和H2O都是三原子分子，为什么CO2 呈直线形而H2O呈V形？ 2. CH2O和NH3都是四原子分子，为什么CH2O呈平面三角形而NH3呈三角锥形？ 思考问题 通过问题，引发学生思考，提高学生学习积极性。 讲授新课 第二节 分子的空间结构 第二课时 价层电子对互斥理论一、价层电子对互斥理论价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。VSEPR的“价层电子对”：是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对。多重键只计其中的σ键电子对，不计π电子对。价层电子对数目的计算：价层电子对数目= σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数1. σ键电子对数———可由化学式确定 2.中心原子上的孤电子对数 中心原子孤电子对数= a———表示中心原子的价电子数对主族元素：a＝　最外层电子数；对于阳离子：a＝价电子数－电荷数；对于阴离子：a＝价电子数＋电荷数。x为与中心原子结合的 原子数 。b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，H为1，其他原子= 8﹣该原子的价电子数。【思考与讨论】（1）以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子数。S的价电子数是6，P的价电子数是5（2）以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接受的电子数。N最多能接受的电子数是3，Cl最多能接受的电子数1几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数练习：计算H2O、NH3、SO3、NH4+、CO32－分子的孤电子对数。 几种分子或离子的中心原子上的空间构型 常见分子或离子的空间构型根据价层电子对互斥模型对几种分子或离子的空间结构的推测根据价层电子对互斥模型判断分子的空间构型对于ABn型分子，利用VSEPR模型预测分子空间结构的思路： 【思考与讨论】 1. H2O、NH3的键角分别是105°、107°，请解释原因。H2O、NH3的价层电子对均为4，H2O、NH3的的孤电子对分别为2、1，分子中电子对之间的斥力大小顺序：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电 ... ...