6.3 金属矿物与冶炼 导学案（含答案）

6.3 金属矿物与冶炼 导学案 学习目标 1.知道一些常见的金属如铁、铝、铜等的矿物。 2.掌握实验中一氧化碳还原氧化铁的实验。 3.会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。 学习重点 1.实验中一氧化碳还原氧化铁的实验。 2.根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。 学习难点 1.实验中一氧化碳还原氧化铁的实验。 2.根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。 学习过程 一、课前学习 阅读教材，回答下列问题。 一、几种金属矿物 1.少数很不活泼的金属，如金、银、铂能以单质形态存在，绝大多数金属以化合物形态存在于矿物中。 2.常见金属元素在地壳中的含量最多的是铝和铁。 二、钢铁是怎样炼成的 1. (1)药品:　 　、　 　、澄清石灰水。? (2)实验装置: (3)现象: 色的氧化铁粉末变为 色,澄清石灰水 ,导管口有　 　色火焰产生。? (4)结论:一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应,生成　 　和二氧化碳。? (5)化学方程式:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 (6)注意事项 ①操作步骤:实验开始先通一会儿CO后　 　,实验完毕先停止加热后停止通CO。? ②尾气处理:产生的尾气不能直接排入空气中,应用　 　或气球收集起来的方法处理。? 2.工业炼铁 (1)主要设备:　 　。? (2)原料:　 　、　 、石灰石、空气等。? (3)原理:在高温条件下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从 　中还原出来。? (4)有关化学方程式: ①C+O2CO2 ②CO2+C2CO ③3CO+Fe2O32Fe+3CO2 3.生铁和钢的比较 物质 生铁 钢 含碳量 2%~4.3% 0.03%~2% 其他元素 硅、锰等 铬、镍等 性能 硬而脆 坚硬,有韧性,抗腐蚀性能强 用途 制铁锅、 暖气片等 制机械、交通工具、炊具等 三、含杂质物质的化学方程式的计算 　不纯物质、纯物质和纯度之间的关系如下: 1.不纯物质的质量纯物质的质量; 2.纯度=×100%; 3.化学方程式所表达的是纯净的物质间的质量关系,因此当反应物或生成物含杂质时,应首先换算成纯物质的质量,再进行计算。 答案：一、1.金 化合物2.铝 铁。二、1. (1)　CO　、　氧化铁　、(3)　红　　黑　　变浑浊　　蓝　?(4)　铁　?(6)①　加热　?②用　燃烧　?2.(1)　炼铁高炉　。? (2)　铁矿石　、　焦炭　、?(3)铁矿石　? 我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： 探究点一：一氧化碳还原氧化铁的实验探究 1.实验装置 2.实验步骤： （1）检查装置的气密性；（2）装入药品并固定装置；（3）向玻璃管内通入CO气体；（4）加热氧化铁；（5）停止加热；（6）停止通入CO气体。 3. 实验现象：红色粉末逐渐变成黑色；澄清的石灰水变浑浊；尾气燃烧产生蓝色火焰。 （4）化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （硬质试管中）；CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ H2O（试管中）；2CO + O22CO2（酒精灯处）。 4.注意事项： （1）本实验对温度要求较高，应该用酒精喷灯加热，如果用酒精灯需加上网罩。 （2）实验开始时要先通入一氧化碳，以排净玻璃管中的空气，避免加热时发生爆炸。 （3）实验结束时应先停止加热，继续通入一氧化碳至冷却至室温，防止高温的铁被氧化。 （4）由于一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此必须有尾气处理装置，可直接点燃使其变为无毒的二氧化碳；或者在导气管尾端接气球等将其收集起来。 探究点二：化学方程式中有关不纯物质的计算 在根据化学方程式计算用料或产量时，对于含杂质的物质（不管是反应物还是生成物），必须换算成纯物质的质量，才能根据化学方程式进行计算。 例如 ：含Fe2O385%的 赤铁矿1000吨，可以炼出多少吨含铁85%的生铁？ 解：纯Fe2O3的质量=1000吨×85%=850吨。设可以练出铁的质量为x 160：112=850吨：x X=595吨 含Fe2O385%的 赤铁矿1000吨，可以炼出含铁85%的 ... ...