专题四 化学常用计量—物质的量 班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主复习与思考】 1．阅读并完成《创新设计》P10主干知识整合； 2．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算； 3．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念，并能与物质的量浓度之间进行换算； 4．掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 5．了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加得罗常数的含义； 【结合自主复习内容思考如下问题】 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L，所含有的分子数为NA B.在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4L C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA 【考纲点拨】 阿佛加得罗常数的应用是必考内容，以物质的量为中心的有关计算也是今年高考的热点。 【自主研究例题】 例1.把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( ) A. mol.l-1 B. mol.l-1 C. mol.l-1 D. mol.l-1 例2.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 教师点评： 我思我疑： 【高考链接】 【例1】（2004·天津）：NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A．9g重水所含有的电子数为5 NA B．1 mol MgCl2 中含有离子数为NA C．7.1g氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NA D．1mol C10H22 分子中共价键总数为31 NA 【例2】（2008·四川高考）参照《创新设计》P：15 【例3】（2009·山东理综）参照《创新设计》P：15 【例4】20℃时有ag硫酸铜溶液Vml.将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4.5H20）,则下列关系式错误的是（ ） A. 原硫酸铜溶液的密度为ρ=g.cm-3 B. 生成硫酸铜晶体的物质的量为n（CuSO4.5H20）=mol C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)=mol.L-1 D. 原硫酸铜溶液的质量分数为w ( CuSO4) =﹪ 【归纳与思考】 一．解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题 物质的状态 水在标准状况下不是气态；SO3 在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。 某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。 一些物质结构中化学键的数目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。 特殊物质的摩尔质量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反应等。 用到22.4L.mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况。 某些离子或原子团是否水解，引起离子数目变化等。 二．配制一定物质的量浓度的溶液应注意： （1）注意容量瓶的规格和特点。如：容量为500mL的容量瓶只能用来配制500mL的溶液；（2）配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。 【自主检测】1. 《创新设计》P：16 能力提升演练 2. 《能力滚动天天练》专题4 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
