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课件网) 第14章 卤素 1 卤素通性 2 卤素单质 3 卤素的氢化物 4 卤化物 5 卤素的含氧化合物 本章内容 5 卤素的含氧化合物 本章重点 1 卤素通性 0 VIIA VIA VA IVA IIIA 2 He 氦 K 2 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖 L K 8 2 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩 M L K 8 8 2 31 Ga 镓 32 Ge 锗 33 As 砷 34 Se 硒 35 Br 溴 36 Kr 氪 N M L K 8 18 8 2 49 In 铟 50 Sn 锡 51 Sb 锑 52 Te 碲 53 I 碘 54 Xe 氙 O N M L K 8 18 18 8 2 81 Tl 铊 82 Pb 铅 83 Bi 铋 84 Po 钋 85 At 砹 86 Rn 氡 P O N M L K 8 18 32 18 8 2 非金属 金 属 电子层 卤 素 14.1 卤素通性 1. 元素 9 F 氟 19 18.998 2s22p5 53 I 碘 121 123 121.76 5s25p5 17 Cl 氯 35 37 35.453 3s23p5 35 Br 溴 79 81 79.904 4s24p5 85 At 砹 210 211 （210） 6s26p5 2. 价层电子构型及氧化态 氟 F 2s22p5 2s2 2p5 (Fluorine) 氯 Cl 3s23p5 3s2 3p5 (Chlorine) 溴 Br 4s24p5 4s2 4p5 (Bromine) 碘 I 5s25p5 5s2 5p5 (Iodine) 元素符号 F Cl Br I 价电子 层结构 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 主要 氧化数 -1,0 -1,0 ,+1 +3,+5,+7 -1,0 ,+1 +3,+5,+7 -1,0 ,+1 +3,+5,+7 卤素的价层电子构型和氧化态 除F外，Cl、Br、I还可呈现＋1、＋3、＋5、＋7氧化态。 卤素价层电子构型为ns2np5，易得到1个电子达到8电子 稳定状态，所以都能以-1氧化态存在。 氯、溴、碘的nd空轨道可参与成键，表现出高氧化态：+1、+3、+5、+7 。 如：基态氯供给一定能量，变成几种激发态，表现出高氧化态：+1、+3、+5、+7 。 3. 电负性 (Electronegativity) 元素符号 F Cl Br I 原子序数 9 17 35 53 电负性 （鲍林标度） 3.98 3.16 2.96 2.66 卤素的电负性 氟具有最强的非金属性 回顾：三个概念的区别 电子亲合能：气态的基态原子结合一个电子形 成负一价气态离子所放出的能量。 第一电离能：气态的基态原子失去一个电子， 变成气态的正一价离子所需吸收的能量。 电负性：分子中原子吸引成键电子的相对能 力。 4. 电子亲和能(Electron Affinity) 元素符号 F Cl Br I 共价半径/pm 64 99 114 133 电子亲和能 (kJ·mol-1) 322 348.7 -325 -295 卤素的电子亲和能 -349 -322 因为F原子的半径特别小，电子云密度特别大，接受一个电子形成负离子时，由于电子间的互相排斥而使放出的能量减少。而Cl原子半径较大，接受电子时相互间的排斥力较小。 为什么氟的电子亲和能反常的小？ 5. 解离能 元素符号 F Cl Br I 共价半径/pm 64 99 114 133 解离能 (kJ·mol-1) 158 238 189 149 卤素的解离能 解离能：对于双原子分子，解离能为100kPa和298K下，将1mol气态分子拆成气态中性原子所需吸收的能量。 因为因为氟原子半径过小，孤对电子间有较大的排斥作用。 为什么氟的解离能反常的小？ 14.2 卤素单质 卤素单质 氟 氯 溴 碘 聚集状态 气 气 液 固 颜色 浅黄 黄绿 红棕 紫黑 熔点/K - 53.38 172 265.8 386.5 沸点/K 84.86 238.4 331.8 457.4 汽化热/（KJ·mol-1) 6.54 20.41 29.56 41.95 溶解度/g·(100gH2O)-1 分解水 0.732 3.58 0.029 密度/(g·cm-3) 1.11(l) 1.57(l) 3.12(l) 4.93(s) 1. 物理性质 （1） 分子间作用力理论解释熔沸点的变化规律 分子量↑，变形性↑ ，分子间色散力↑ 依次分别以气体———液体———固体形态存在； 熔点、沸点、汽化热、密度依次增大。 卤素分子中π 和σ 反键轨道能量相差较小，且能量差随分子量增大而变小。 （2） 分子轨道理论解释颜色的变化规律 F2 反键π 、σ 轨道能量相差最大，主要吸收可见光中能量高、波长短的那部分光，而显示出长波段那部分光的复合颜色———黄色。 I2反键π ... ...
