福州市八县(市)协作校2020-2021学年第二学期半期联考 1高一化学试卷 【完卷时间:75分钟;满分:100分】 可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16S-32Cl-35.5Fe-56 、选择题(本题共10小题,每题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列表示不正确的是() A苯的比例模型 BCH4的球棍模型 C.乙烯的结构简式CH2CH2D乙炔的结构式H-C≡C-H 2.下列叙述不正确的是() A·浓硫酸、浓硝酸露置于空气中,溶液质量均增加 B.常温下,浓硝酸能在铁质容器中盛放 C.浓硝酸见光或受热易分解,必须保存在棕色瓶中 D.将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟 3.下列关于常见有机物的说法正确的是() A.苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 B.乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化 D.“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 4.四个不同的密闭容器中,采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),根据 下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是() A V(N2)=0. 2mol/(L. min) B V(NH3)=0.3mol/(L. min) C.v(H2)=0.1mol/(L·S) D V(H2)=0.3mol/(L. min) 高一化学-第1页-(共6页) 5.下列关于化学能与电能的说法正确的是() A用石墨作电极电解熔融Al203在阳极生成金属铝 B钢铁吸氧腐蚀的正极反应:02+2H2O+4e=40H C镀层破损后,镀锌的铁皮要比镀锡的铁皮更易腐蚀 D氢氧燃料电池碱性条件下的负极反应:H2-2e-=2H+ 6.用下列实验装置进行相应实验,实验原理正确且能达到相应实验目的的是() r铜丝 浓氨水合 碱石灰 氯化铵 Cu NA N2 水 浓 石灰石 A B C D A制备少量干燥NH3 B.实验室制备NH3 C探究NH3具有还原性 D.实验室制备并收集NO2 7.下图是2SO3(g)e2S02(g)+02(g)的能量变化图, 据图得出的相关叙述正确的是() A 2SO3(g)+ 2S02(g)+ O2(g) AH=-(a-b)kJ/mol E a 2mol sog) Imol o(g) B.1 moIso2的能量比1 moISo3的能量高 C.某容器内充入2 moIso反应后,吸收(a-b)kJ热量 2mol SO (g) D.该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 反应历 8.锌锰干电池是家庭常用的电池,该电池工作时发生的化学反应为 Zn+2NH4Cl+2Mn02=Zn(NH3)2C2+2MnO(OH,下列说法正确的是() A.电池工作时锌片作为正极 B.电池工作时从正极向外电路输出电子 C.电池工作时MnO2发生还原反应 D.电池工作时电能向化学能转化 高一化学一第2页-(共6页)福州市八县（市）协作校2020-2021学年第二学期半期联考 高一化学答案 一、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C B C D C B B 化学方程式评分标准：反应物与生成物正确，得1分；其他（如配平，条件，气标沉淀号等）错误累计扣1分。 二、非选择题（本题包括5个小题，共60分） 11.（共11分） （1）2AB（2分，可逆号没写扣1分） （2）减慢 减慢（2分，各1分） ＞（1分） （4）0.1 （2分） （5）71.4% （2分） 7：10 （2分） 12.（共14分） ( 1 ) （1分） CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=—900 kJ/mol（2分,△H 值算错不得分） ( 2 ) D（2分） ( 3 ) B（1分） ( 4 )溶液的紫红色变浅（或褪去） 氧化反应 不相同 （3分，各1分） ( 5 ) （1分） （2分，条件写“催化剂”或“Fe”也给分） =（2分） （共13分） AC（2分，漏选得1分，错选不得分） 正（1分） 有气泡产生（1分） 2H++2e-=H2↑（2分） 负（1分） 8.4（2分） CD（2分，漏选得1分，错选不得分） H2+2OH-—2e-=2H2O （2分） （共11分） Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O或 3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O （2分） 赶走装置中的空气，防止NO被氧化为NO2 （2分） 水会与NO2反应，使NO来源不清（2分） 装置D中通入O2，气体由无色变为红棕色 （2分） 在A中加入过量含Cl-的溶液，过滤后将沉淀过滤、洗涤、 ... ...
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