福建省福清西山学校高中部2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案

福清西山学校高中部2020-2021学年第二学期期中考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：N 14，Fe 56 一．选择题（本题共16个小题，每小题3分。每小题只有一项符合题目要求。） 1．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 (　　) A．3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D．2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 下列有关电子排布图的表述正确的是(　　) 3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 ①R的最高正价为＋3价　②R元素位于元素周期表中ⅡA族　③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 ①②　　　B．②③ C．③④ D．①④ 4．下列说法中不正确的是(　　) A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体 B．CCl2F2无同分异构体，说明碳原子采用sp3杂化 C．同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性就越强，氧化性越强 D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为2∶1、电子总数为30的化合物，是离子化合物 5．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　) A．具有下列电子排布式的原子中： ①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4， 原子半径最大的是① 具有下列价电子排布式的原子中： ①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4， 第一电离能最大的是③ ①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中， 元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的f区 6．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是(　　) A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合 B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大 C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键 D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　) 选项 实验事实 理论解释 A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B 白磷为正四面体结构的分子 白磷分子中P—P键间的键角是109.5° C 1体积水可以溶解约700体积氨气 氨是极性分子且存在氢键的影响 D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短 8．五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示。则下列有关叙述中正确的是(　　) A．W的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低 B．五种元素均在元素周期表的s区 C．电负性和第一电离能均为Y>X>W D．五种元素的单质所形成的晶体类型都不相同 9．H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，下列有关H2O2结构的说法正确的是 (　　) A.H2O2中有3个σ键、1个π键 B.H2O2为非极性分子 C.H2O2中氧原子为sp杂化 D.H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键 10．下列说法不正确的是(　　) A．NH与H3O＋中心原子的价层电子对数相同 B．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同 C．SO2和O3互为等电子体，但两者具有不同的化学性质 D．ClO2?、ClO3?、ClO4?的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl?O键间键角依次减小 11．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。 下列有关叙述正确的是(　　) A．Y原子的价层电子排布式为 ... ...