2020-2021学年人教版化学九年级下册 第九单元 课题1 溶液的形成 ppt 共24张

(课件网) 课题1 溶液的形成 第九单元 溶液 知识板块一 1、物质的溶解 2、溶解现象 知识回顾 溶液 一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 。 概念 组成 溶质 溶剂 被溶解的物质叫溶质。 溶质可以是气态、液态或固态。 能溶解其它物质的物质叫溶剂。 溶剂一般是液态（水是最常见的溶剂） 分类 按溶质的含量 浓溶液 稀溶液 按状态 饱和溶液 不饱和溶液 无必然的关系 1、溶液概念、组成、分类 1、定义： 一、溶液 溶液中任意一部分的组成、性质完全一样 外界条件（温度、压强等）不变时，无论放置多久，溶质都不会从溶液中分离出来 均一性： 稳定性： 2、溶液的基本特征： （1）均一性 （2）稳定性 （3）混合物 一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成 混合物。 均一的、 稳定的 均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)——— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)———Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）———Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色）——— MnO4- 注意： 3、溶液的组成： 溶剂： 溶质： 讨论： 在稀盐酸和氯化钠溶液中，溶质各是什么？溶剂是什么？ 溶剂与溶质 能溶解其它物质的物质 被溶解的物质 （ 是最常见的溶剂）； 溶质可以是 体、 体、 体 水 固 气 液 蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水分子中运动。并均一的分散到水分子中间，形成一种稳定的混合物———蔗糖溶液 蔗糖溶液中蔗糖的存在形式： 氯化钠溶液中氯化钠的存在形式： 蔗糖分子 钠离子和氯离子 蔗糖溶解的微观过程 讨论 1. 影响物质溶解速率的因素 2. 加快 物质溶解速率的方法 温度 \ 晶体颗粒的大小 是否搅拌或震荡 加热 、 将晶体研碎、 搅拌或振荡。 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积 从微观上分析，溶液形成的过程是溶质的分子或离子分散到溶剂分子中的过程，因为粒子之间存在间隔，它们相互填充，所以溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和。 m（溶液）= m（溶剂）+m（溶质） 水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液 想一想： 溶剂只能是水吗？ 汽油也可能做溶剂， 它可以溶解油脂———用汽油洗油污. 酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。 实验探究二：影响物质溶解性大小的因素有哪些？ 在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL～3mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。 实验现象纪录： 溶剂 溶质 现象 水 碘 水 高锰酸钾 汽油 碘 汽油 高锰酸钾 结论 几乎不溶 溶解溶液呈紫红色 几乎不溶解 溶解溶液呈棕色 物质溶解性的大小受溶质的性质和溶剂的性质的共同影响 探究实验三：水和乙醇能够互溶吗？ 溶剂 溶质 振荡前现象 震荡后现象 静置后现象 结论 水 乙醇 不分层 乙醇能够溶解在水中 分层 不分层 4、溶液中溶质和溶剂的确定 ①固体或气体与液体相互溶解成溶液，一般习惯将 看作溶质， 看作溶剂； ②两种液体相溶解，没有水时， 的是溶剂， 的是溶质； ③当溶液中有水时，不论水有多少，一般把 叫做溶剂。 固体或气体 液体 量多 量少 水 加入水中的物质 溶质 溶剂 溶液名称 蔗 糖 食 盐 硫酸铜 蔗糖 水 水 食盐 蔗糖的水溶液或蔗糖溶液 食盐的水溶液或食盐溶液 硫酸铜的水溶液或硫酸铜溶液 水 硫酸铜 若A是溶质， B是溶剂，则可把溶液叫作A的B 溶液(溶质的溶剂溶液）；若B是水，水可省略，直接叫作A溶液。 5、溶液命名 即：一般先读溶质的名称，再读溶剂的名称，然后加上溶液两字，若溶液中溶剂为水，“水”字常省略。 6、溶液的用途 思考：许多反应在溶液中进行，反应比较快，为什么？ 在溶液中反应物的接触面积大反应的 ... ...