2020-2021学年人教版化学九年级下册 第十一单元 盐 化肥 知识点（无答案）

第十一单元 盐、化肥 课题1 生活中常见的盐 第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 知识点一 盐 1．概念：盐是指一类组成里含有 （或者铵根离子）和 的化合物。如NaCl、NH4NO3、KMnO4等。 2．有些盐是有毒的，如工业用盐中含有 ，不能食用。 知识点二 氯化钠 1．构成：由钠离子和氯离子构成，它们在人体中都具有一定的生理作用。每人每天约需 g食盐，过多食用不利于人体健康。 2．用途： （1）医疗上用来配制 ； （2）农业上用氯化钠溶液来 ； （3）工业上用氯化钠为原料来 ； （4）生活上用食盐 等。 3．存在形式：氯化钠在自然界中分布很广，除海里含有大量氯化钠以外，盐湖、盐井、盐矿等都蕴藏着氯化钠。 知识点三 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 俗名 色、态 溶解性 用途 水溶液酸碱性 制法 碳酸钠 （Na2CO3） 粉末 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等 侯氏制碱法 碳酸氢钠 （NaHCO3） 粉末 可溶 发酵粉的主要成分之一、治疗 症的一种药剂 碳酸钙 （CaCO3） 的主要成分 粉末 重要的建筑材料、补钙剂 知识点四 碳酸盐的化学性质 1．与酸反应 探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应。 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 迅速反应，产生 ，试管中的澄清石灰水 反应更迅速，产生的气泡更多，试管中的澄清石灰水 化学方程式 Na2CO3+2HCl===2NaCl+ + NaHCO3+HCl===NaCl+ + 结论 碳酸盐都能与酸反应，产生 气体 2．CO32-或HCO3-的检验方法：加入 ，有气泡产生，将生成的气体通入 中，有白色沉淀生成。 3．Na2CO3溶液与澄清的石灰水反应，产生的现象为 ，反应的化学方程式为 。 2．某些碳酸盐可与碱反应 探究碳酸钠与澄清石灰水的反应。 实验内容 实验现象 化学方程式 向盛有碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水 溶液变 Na2CO3+Ca(OH)2=== +2NaOH 第2课时 复分解反应 知识点一 复分解反应 （1）)碳酸钠溶液+澄清石灰水： ； （2）稀硫酸+苛性钠： ； （3）熟石灰+稀硫酸： ； （4）氧化铜+稀盐酸： 。? 小结：1．定义：由两种 化合物 ，生成另外两种 的反应叫作复分解反应。 2．特点：“双交换、价不换”。即两种化合物互相交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。 3．表达式：AB+CD== 。 友情提示 两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，比如二氧化碳和氢氧化钠反应；中和反应一定是复分解反应；复分解反应是基本反应类型之一。 4．复分解反应发生的条件 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 有 生成 有 生成 化学方程式 CuSO4+BaCl2=== +CuCl2 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。 知识点二 酸、碱、盐的溶解性 1．酸、碱、盐的溶解性： （1）酸一般都溶于水； （2）碱只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水溶于水、Ca(OH)2 微溶于水，其他均难溶于水。 （3）盐的溶解性有如下规律：（写出特殊的即可） 2．常见溶液的颜色： 含铜离子的溶液为 色；含亚铁离子的溶液为 色； 含铁离子的溶液为 色。其他的溶液多为无色。 判断某些酸、碱、盐之间是否发生反应。 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断依据 复分解反应的常见类型及发生条件： 反应类型 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新盐+新酸 碱+盐→新盐+新碱 盐+盐→新盐+新盐 反应物条件 酸溶于水 酸溶于水 酸溶于水 两者都溶于水 两者都溶于水 生成物条件 生成物中有沉淀或有气体或有水 第3课时 盐的化学性质 盐的化学性质 探究盐与某些金属、酸、碱、盐的反应。 性质 反应发生的条件 实例 盐+金属→新盐+新金属 ①金属与金属活动性顺序中排在 ... ...