化学选修5有机化学基础 3.2.1 醛 同步学案

中小学教育资源及组卷应用平台 第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛 第一课时 乙醛氧化反应 【知识链接】： 写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件和反应类型： 反应类型 (1): 、 。 (2)： 、 。 (3)： 、 。 (4)： 、 。 (5)： 、 。 (6)： 、 。 (7)： 、 。 2.葡萄糖的分子式为 ，结构简式为 ，葡萄糖的检验方法有两种：一是向试管中加入少量葡萄糖溶液，加入再 溶液，水浴加热，可看到试管壁上形成一层光亮的银；二是加入新制的 悬浊液，加热，可看到有 色沉淀生成。 3.“酒败成醋”包含了哪些变化过程？ 。 4. 填空： +O2 CH3-C-CHO+2H2O 【自学过程】 1. 阅读课本P56，了解醛的定义： 醛是由 与 相连而构成的化合物，简写为 。最简单的醛是 。 2. 认识生活中和一些醛类物质———阅读课本P56资料卡片，写出： 肉桂醛的结构简式： 、苯甲醛的结构简式： 。 3.乙醛的组成和结构 乙醛的分子式 ，结构式 ，结构简式 ，官能团名称为 。官能团结构简式为 （简写为 ）。乙醛的核磁共振氢谱有 组峰，面积比为 。 4.乙醛的物理性质 乙醛是 色，具有 的 体，密度比水 ，沸点低（20.8℃） 挥发，能跟 、 等互溶。 5.乙醛的化学性质———阅读课本P57 （1）乙醛的氧化反应：———体现醛的还原性 a.乙醛与银氨溶液反应，也叫 反应。 银氨溶液+乙醛 试管壁上附着 ，形成 银氨溶液+乙醛 【实验注意事项】： (1)试管内壁应洁净； (2)银氨溶液的配制：向 溶液中逐滴入稀 ，先产生 色沉淀，继续滴加稀氨水，直到生成的 色沉淀恰好溶解为止。滴加顺序不能颠倒，氨水不能过量。 反应方程式为 ， 。 【思考1】到目前为止，我们学过的产生现象为：澄清→浑浊或沉淀→澄清的实验有： ① ② ③ ④ (3)实验条件是用 加热，不能直接加热； (4)必须用新配制的银氨溶液，因久置的银氨溶液会产生叠氮化银(Ag3N)，易爆炸；所以加热时不可 和摇动试管； (5)实验完毕后，附着在试管壁上的银要用 清洗。 【用类比思维写出下列反应1】 1.写出CH3CHCHO与银氨溶液反应的化学反应方程式： 。 2. 写出 与银氨溶液反应的化学反应方程式： 。 3. 写出CH3CHCH2CHO与银氨溶液反应的化学反应方程式： 。 【规律总结1】： ①1mol的乙醛与 mol的银氨溶液反应，生成 mol水、 mol银、 mol氨气、 mol的 乙酸铵（特别注意是生成 而不是 ）。简记作： 。 ②1mol的醛基（符号 ）可生成 mol的银。 此反应的应用：用于 。 根据化合价变化规律，银氨溶液在此反应中作 剂（填“氧化”或“还原”） b.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应 生成 新制Cu(OH)2悬浊液 【用类比思维写出下列反应2】 1.写出CH3CHCHO与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学反应方程式： 。 2.写出 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学反应方程式： 。 3. 写出CH3CHCH2CHO与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学反应方程式： 。【规律总结2】： ①1mol的乙醛与 mol的新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成 mol水、1mol 和1mol 。 ②1mol的醛基（符号 ）可生成 mol的氧化亚铜（化学式为 ）。 此反应的应用：用于 。 根据化合价变化规律，新制Cu(OH)2悬浊液在此反应中作 剂（填“氧化”或“还原”） 【补充说明】银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液都是弱氧化剂。 【思考2】：醛能使酸性KMnO4溶液褪色吗？ 【思考3】：回忆烯烃的性质，银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液能氧化 吗？ ，说明 和-CHO谁的还原性更强？ 【思考4】：根据以上学习，如果 和-CHO在同一物质中时，你认为应该先检验谁？ 。例如写出检验CH3CH=CHCH2CHO中的 和-CHO的实验操作步骤和现象： c.燃烧：写出乙醛燃烧的化学方程式： d.催化氧化：———阅读课本P58 在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成 ，反应方程式为 。工业上利用此反应制 。 【规律】：醛类 ... ...