常用的金属和盐 Ⅰ、金属与稀酸的反应 1．等质量的金属镁、锌、铁与足量的等质量、等浓度的稀硫酸充分反应。 （1）反应速度最快的是（ ）（2）产生氢气最多的是（ ） 2．等质量的金属镁、锌、铁、铝与足量的等质量、等浓度的稀硫酸充分反应。 （1）反应速度最快的是（ ） （2）产生氢气最多的是（ ） 3．等质量足量的金属锌、铁与等质量、等浓度的稀硫酸反应，产生氢气（ ） （1）铁多 （2）锌多 （3）一样多 4．某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。 【实验目的】 。 【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀H2SO4、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等 【实验内容】 实验步骤 （1） （2） （3） 实验现象 溶液变为 色 稀酸中的Fe片表面都有 产生。Cu片表面都没有明显现象 溶液由红色变为无色 分析与结论 结论：稀酸能与指示剂作用 铁与稀硫酸反应的化学方程式为 。结论：稀酸能与较活泼金属反应 结论：酸能 【实验思考】从物质组成角度解释酸具有通性的原因 。 选题分析：巩固学生对金属与稀酸反应的认识： 课堂中学生通过观察金属与稀酸反应的剧烈程度认识金属的活动性强弱，通过解题，再次认识金属活动性越强反应程度越剧烈，即反应速度越快。 定量计算：巩固根据化学方程式的计算，在计算基础上获得产物多少比较的概念。 题1、题2、和题3进行比较，初步让学生体会反应物用量决定产量，另外， 1、2两题知识点考察相同，但题2是题1的递进，即题2作为提高。 题4是实验情景题，其中涉及到金属与稀酸的反应。考虑到学生前面所学知识，该题可较为综合的考察学生对知识的掌握程度。 Ⅱ、金属与盐溶液的反应 1．将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁钉表面有 色物质生成，写出反应的化学方程式： ；该反应的基本类型： 。 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是———（ ） A、甲>铜>乙 B、乙>铜>甲 C、铜>甲>乙 D、甲>乙>铜 3．金属铜能与下列物质发生置换反应吗？请说说理由。 Ａ、FeSO4 B、AgNO3 C、AgCl D、稀H2SO4 4．某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案： B中含有_____，气体C是_____。 选题分析：从能力要求层面来看，四道题目考察要求依次提高。通过试题，考察学生的实验观察能力，书写化学方程式的能力，迁移推导的能力。其中，通过试题3可更加深刻的帮助学生理解金属与盐溶液的反应条件。 知识点3：盐的性质 Ⅰ、盐的常识 1．经发酵的面团有酸味，在蒸馒头前需要向面团中加入一种物质的溶液来把酸味去掉，这样蒸出的馒头才松软可口，加入的这种溶液中的溶质是 （ ） A、熟石灰 B、烧碱 C、纯碱 D、胆矾 2．盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用。误做食盐食用会引起中毒死亡的是（ ） A、亚硝酸钠 B、纯碱 C、氯化钾 D、氯化钠 选题分析：密切联系生活实际，通过习题让学生感受到盐这一类物质在生活中的广泛应用，且意识到要准确应用，不能误用，滥用，否则会引发不良效应或事故。感悟学习化学对生活的指导作用。 Ⅱ、盐的鉴别 1．亚硝酸盐对人体健康有害。如：亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似。但亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水呈中性。根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂是（ ） 2．鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计： 实验步骤 实验现象和结论 步骤一：（物理方法） 步骤二：（化学方法） 选题分析：物质鉴别是学习化学之后，学生需要掌握的一项重要技能。试题1还是侧重于盐在生活中的应用，学会准确鉴别两 ... ...
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