溶 液 目 录 CONTENTS 教案设计 授课过程 探索新知 巩固提高 01 02 03 04 Teaching plan design 教案设计 01 设计具体的课程教学目标 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；知道一些常见的乳化现象；探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；了解溶液在生产和生活中的重要作用；学习科学研究和科学实验的方法，观察，记 录。分析实验现象，加深理解溶解度的概念，并会绘制溶解度曲线和使用溶解度曲线。 从微观上认识溶液；理解溶质、溶剂的辩证关系；建立溶液的概念；认识溶液、溶质、溶剂三者的关系；巩固溶液的涵义和溶液的组成，进一步理解物质的溶解性及影响物质溶解性的因素。加深理解饱和溶液与不饱和溶液，浓溶液与稀溶液的概念及相互关系。掌握溶解度的简单计算，形成良好的解题策略。 目标设定 重点难点 让学生系统掌握基础知识 本单元第一节 学习了水的分散性，对分散体系已经有了大体的了解。溶液与学生的生活实际有着密切联系 本单元第二节 本单元的课题之间有着内在联系：第二课题从定量的角度，是以物质的溶解度为核心展开的 进行概念输理 目的在于让学生对概念更熟练的掌握知识，然后在正确理解概念的基础上进行溶液的计算 本单元第三节 第三课题进一步认识一定量溶液中究竟含有多少溶质，主要介绍溶质的质量分数组成的表示方法 04 03 02 01 引导学生对思考溶液的认识 展示五种液体:红色(晶红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。通过大家的发言，可以看出同学们的想象力很丰富，探究化学奥秘的愿望很强 想法一 想法二 想法三 想法四 想知道这它们各自的味道。引导学生思考如何了解它们各自的味道 想知道它们是怎么形成的。了解怎样形成的，这是学习的核心环节 想到它们可能是不同颜料与水混合而成的。什么物质混合而成的？ 它们颜色各不相同，可能是混合物。为什么颜色各不相同？ 溶液的形成学习分析 形成 溶液的基本特征:均一性、稳定性溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色 溶液的基本特征 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注:①Ca(OH)2和气体等除外，其溶解度随温度升高而降低 溶液之间的转化 饱和溶液、不饱和溶液概念:继续加入该溶质，看能否溶解)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 溶质和溶剂的判断 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 饱和不饱和溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一稳定的混合物 溶液的概念 NH4NO3溶解;溶解放热:如NaOH溶解浓H2SO4溶解没有明显热现象 放热吸热现象 溶液溶解度的学习分析 溶解度 在一定温度下某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量要素 除去A中的泥沙用 过滤 法;分离混合物，用 冷却热饱和溶液 法 从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶 法获取晶体 从A溶液中获取该晶体可用冷却热饱和溶液 法获取晶体 t3℃时A的溶解度为 80g (2)P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 固体物的溶解度随温度升高而升高如KNO3 少数固体溶解度受温度影响很小 20℃时NaCl的溶液度为36g:在20℃时在100克水中最多能溶解36克NaCl 溶解度的定义 溶解度的含义 固体溶解度 溶解度曲线 获取晶体的方法 蒸发结晶 法 用 过滤 法分离 Teaching process 授课过程 02 配制一定溶质质量分数的溶液 ①步骤:计算、称量、溶解②仪器:天平药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。实验室用密度为1.18g/moL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。 v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18) 用固体配制溶液 稀释前后，溶质的质量不变)①步骤:计算、量取、稀释②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒等物品。若稀释前溶液的质量为m，溶质的重量分 ... ...
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