1.4常见的碱 同步学案（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2020-2021学年九年级上册第一章 1.4常见的碱 一、考点分析 考点一、碱的定义 （1）什么是碱：。 碱的分类：可以根据溶解性分；根据，可以分为 一元碱，二元碱，多元碱；根据，可以分为强碱，弱碱。 （3）常见的难溶性碱（举3个）： 、、（4）中学常见的可溶性碱；微溶性碱 （5）水中是蓝色沉淀的碱；水中是红褐色絮状沉淀的碱 考点二、碱的通性（指可溶性碱的性质，即溶液中的性质） （1）能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞色。 （2）碱十某些非金属氧化物 = 盐十水 2NaOH?+?CO2?=?Na2CO3?+?H2O 实验室常用来吸收并除去CO2杂质) Ca(OH)2?+?CO2?=?CaCO3↓?+?H2O? (常用澄清石灰水检验CO2的存在) 2NaOH?+?SO2?=?Na2SO3?+?H2O(工业上用碱溶液吸收SO2)等有害酸性气体) （3）碱+某些盐新碱+新盐:2NaOH?+?CuSO4?=?Na2SO4?+?Cu(OH)?2 酸+碱 = 盐+水（中和反应）：NaOH?+?HCl?=?NaCl?+?H2O? 考点三、氢氧化钠的物理性质 （1）氢氧化钠俗称、、 。 （2）氢氧化钠是色固体，溶于水，溶于水热，利用此现象可以，溶液有滑腻感。 （3）氢氧化钠暴露在空气中易，可作某些气体的干燥剂，该现象为变化。 （4）具有较强的性；切不可接触皮肤。 考点四、氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质 1、氢氧化钠 （1）暴露在空气中，易和空气中的 反应而变质，故需要保存，方程式为2NaOH?+?CO2?=?Na2CO3?+?H2O，利用此性质可以 2、氢氧化钙 1. 俗称:、 2.它是一种色粉末状固体,微溶于水,水溶液叫做；静置后取上层清夜叫做；也具有一定的腐蚀性。 3.氢氧化钙的溶解度与温度的关系具有特殊性，它的溶解度随温度的升高而。 4.区分NaOH和Ca(OH)2?两种溶液的方法: 方法一:分别通入CO2,变浑浊的是溶液：Ca(OH)2?+?CO2?=?CaCO3↓?+?H2O? 方法二:分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液：Ca(OH)2?+?Na2CO3?=?2NaOH?+?CaCO3↓ 考点五、常用碱的用途 （1）氢氧化钠:重要的化工原料,广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。 （2）Ca(OH)2可用于建筑、改良；与CuSO4溶液混合制作农药,处理工厂排放的酸性气体及含有重金属盐的废水等方面。 二、热点题型详解 题型一、碱的定义 下列物质属于碱的是（?? ） A.?石灰水??????????????????????????????????B.?烧碱??????????????????????????????????C.?柠檬水??????????????????????????????????D.?食醋 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（?? ） A.?都能与指示剂作用??????????????????????????????????????????????B.?都能解离出氢氧根离子 C.?都能解离出金属阳离子???????????????????????????????????????D.?都含有氢元素和氧元素www-2-1-cn 下列有关现象可以确定某种物质是碱的是（?? ） A.?滴入无色酚酞试液变红色???????????????????????????????????B.?滴入紫色石蕊试液变蓝色 C.?电离生成的阴离子全部是OH－???????????????????????????D.?水溶液呈碱性2-1-c-n-j-y 题型二、碱的性质 下列各组内物质名称表示同一种物质是( ) A.?氢氧化钠 烧碱 苛性钠?????????B.?氢氧化钙 消石灰 生石灰???????? C.?盐酸 氯化氢 食盐????????D.?冰 干冰 向下列物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液，能生成红褐色沉淀的是（?? ） A.?氯化钾????????????????????????????????B.?稀盐酸????????????????????????????????C.?氯化铁????????????????????????????????D.?硫酸铜 氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（? ） A.都能解离出金属离子??????????????????B.都能与酸反应生成盐和水 C.都能使无色酚酞试液变成红色??????????????D.溶液中都含有OH﹣ 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体?? ②有腐蚀性?? ③ ... ...