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课件网) 第三章 烃的含氧衍生物 3.1.1 醇 人教版 选修五 烃的衍生物 从结构上说，都可以看成是烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的化合物，叫做烃的衍生物。 酯：CH3COOCH2CH3 （乙酸乙酯） 羧酸：CH3COOH （乙酸） 醛: CH3CHO （乙醛） 酚 ： C6H5OH （苯酚） 醇 ：C2H5OH （乙醇） 常见烃的衍生物 卤代烃：C2H5Br （溴乙烷） 醇：羟基(-OH)与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 酚：羟基(-OH)与苯环直接相连的化合物称为酚。 一、醇和酚的定义 二、醇分类 (1) 按分子中羟基的数目分： 一元醇 二元醇 多元醇 CH2＝CHCH2－OH 一元醇 多元醇 饱和一元醇 (R-OH) 不饱和一元醇: 醇 通式：CnH2n+1OH (n≥1) CH2－OH CH2－OH CH2－OH CH－OH CH2－OH 乙二醇 丙三醇 (2) 按烃基是否饱和分： (3) 按烃基的种类分： 饱和醇 不饱和醇 脂肪醇 脂环醇 芳香醇 CH3CH2OH CH3CHCH3 OH C(CH3)3－OH 伯醇 RCH2OH 仲醇 R2CHOH 叔醇 R3COH 1?醇(伯醇) 2?醇(仲醇) 3?醇(叔醇) (4) 按与羟基相接的碳原子的级数分： 三、醇的命名 （2）编号位： （1）选主链： （3）写名称： 选含—OH的最长碳链为主链 从离—OH最近的一端起编号 CH2OH 苯甲醇 CH2OH CH2OH CHOH 1,2,3-丙三醇 （或甘油、丙三醇） CH3CHCH3 OH 2-丙醇 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称 四、醇的同分异构体 CH3CH2CH2CH2OH 醚类异构体 醇类异构体 CH3OCH2CH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 碳链异构、位置异构、官能团异构 （以饱和一元醇C4H10O为例） CH3OCHCH3 CH3 CH3CHCH2OH CH3 CH3CHCH2CH3 OH CH3—C—CH3 OH CH3 醇与醚互为同分异构 名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃ 甲醇 CH3OH 32 64.7 乙烷 C2H6 30 -88.6 乙醇 C2H5OH 46 78.5 丙烷 C3H8 44 -42.1 丙醇 C3H7OH 60 97.2 丁烷 C3H8 58 -0.5 结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。 醇分子间形成氢键 五、醇的物理性质 P49 表3-1烷烃与醇的沸点比较 表3-2 阅读表中数据，你能做出解释吗？ 名称 分子中羟基数目 沸点/℃ 乙醇 1 78.5 乙二醇 2 197.3 1-丙醇 1 97.2 1,2-丙二醇 2 188 1,2,3-丙三醇 3 259 沸点：乙二醇>乙醇; 1，2，3—丙三醇>1，2—丙二醇>1—丙醇。 原因：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强，溶沸点升高。 水溶性：烷基碳数越少，越易溶于水； 羟基越多，越易溶于水。 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应产生H2。 1. 与活泼金属反———置换反应 乙醇钠 六、醇的化学性质 现象: 缓慢产生气泡， 金属钠沉于底部或上下浮动。 CH2OH CH2OH CH2ONa CH2ONa + 2Na + H2↑ 可测定分子中羟基个数 浓硫酸的作用： 温度计水银球位置和作用： 碎瓷片或沸石的作用： 溶液变黑的原因: 乙烯中的杂质： 注意事项: 催化剂、脱水剂。 液面以下，控温。 防止暴沸 CO2和SO2 Δ C+ 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 乙醇被浓硫酸炭化 CH2—CH2 浓硫酸 170℃ H OH CH2=CH2↑ +H2O （实验室制乙烯） 2. 消去反应 对醇结构要求： 需有β—H（邻碳有氢） (1) 分子间脱水 C2H5—OH + H—OC2H5 浓硫酸 140℃ C2H5-O-C2H5 + H2O R—OH + H—OR 浓硫酸 Δ R－O－R + H2O 3. 取代反应 (2) 醇与浓卤化氢的取代反应 CH3CH2—OH + H—X Δ CH3CH2X + H2O 浓H2SO4 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O (3) 酯化反应 实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。 铜丝 Δ 变黑 插入乙醇溶液中 又变红、有刺激性气味 3. 氧化反应 2Cu+O2 2CuO 2CuO+2CH3CH2OH 2Cu + 2CH3CHO+2H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu 分析 ... ...
