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课件网) 人教版 九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 分子和原子的性质： 分子和原子的质量都很小 分子和原子总是在不断地运动着 分子和原子间都有一定的间隔 知识回顾 构成物质的粒子 分子 原子 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 （在化学反应中可以再分） （在化学反应中不能再分） 构成物质的微粒 知识回顾 通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等 微小粒子构成的。 1、在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。 究竟原子能不能再分？ 2、如果能再分，原子又由那些微粒构成的？ 引起质疑 （1）了解原子的结构是由原子核和核外电子构成。 （2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 （3）从人类对原子认识的不断深入、原子结构模型的不断演变的过程引入原子结构的内容，初步认识物质结构学习中的模型方法。 学习目标 2 3 1 1803年，英国科学家道尔顿提出物质是由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。 实心球模型 假说→科学！ 科学家故事 汤姆森的原子结构模型 “葡萄干面包式” 1897年，汤姆森发现原子中存在电子，并用实验方法测出电子的质量。 正电荷均匀地分布在原子之中,电子则散布在正电荷之中。 科学家故事 实验用准直的α射线轰击厚度为微米的金箔 发现绝 大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转 很小，但有少 数α粒子发生角度比汤姆生模型所预言的大得多的偏转， 大约有1/8000 的α粒子偏转角大于90°，甚至观察到偏 转角等于150°的散射，称大角散射，更无法用汤姆森模 型说明。1911年卢瑟福提出原子的有核模型(又称原子的 核式结构模型），与正电荷联系的质量集中在中心形成 原子核，电子绕着核在核外运动 卢瑟福的a粒子轰击金箔实验过程 科学家故事 新知讲解 在卢瑟福α粒子轰击金箔实验中：绝大多数α粒子能够顺利穿过金箔说明了（核外电子运动空间大,质量小）；一小部分改变了原来的方向说明了（原子核带正电）；极少数被弹回来说明了（原子核的质量大,体积小） 新知讲解 过程小结 不是实心球体 原子核和核外电子构成 原子核带正电荷， 电子带负电荷 …… 一、原子的构成 新知讲解 学习主题 一 原子的构成 【问题导引】原子是由什么粒子构成的?这些粒子的数目之间的关系是怎么样的?原子为什么不显电性? 1.原子的构成 原子核 一个单位正电荷 中子 一个单位负电荷 新知讲解 问题： 铁、铜等金属都是原子直接构成的，说明原子不显电性，而原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），为什么原子不显电性呢？ 用手接触铁、铜等金属是否会触电？ 新知讲解 2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系 在原子中,核电荷数=_____=_____。 3.原子的电性 原子核内质子和核外电子所带总_____相等,_____相反,故 原子不显电性。 质子数 核外电子数 电量 电性 新知讲解 原子是否都是由质子、中子和电子三种粒子构成的? 提示:不是。有的原子如普通氢原子的原子核内没有中子。 原子种类 质 子 数 中 子 数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 新知讲解 原子结构的一些规律： （1）、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 （2）、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数= 原子序数 （3）、质子数不一定等于中子数 （4）、原子中不一定含有中子 过程小结 玻———发现核外电子的能量 原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 科学家故事 三、原子核外电子的排布 原子的核外电子运动的模拟动画。 氢原子的结构 （1个电子） ... ...
