有关溶液的计算 考点聚焦 1.能进行有关溶质质量分数的简单计算。 2.有关溶液稀释问题的简单计算。 3.涉及溶质质量分数的有关化学方程式的计算。 考点一 溶质质量分数 知识梳理 溶质质量分数= -- ×100% 溶质质量 溶液质量 溶质质量+溶剂质量 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶质质量/溶质质量分数=溶液质量 典例剖析 例1 20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，向100g KNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为（ ） B A．27.6% B．24.0% C．31.6% D．34.9% 【方法点拨】某温度下饱和溶液的溶质质量分数，即为该温度下形成的这种溶质的溶液溶质质量分数的最大值,等于溶解度/(100+溶解度) ×100%. 【解析】a%=31.6g/(100g+31.6g) ×100%=24% 考点二 溶液的稀释问题 知识梳理 特点：稀释溶液的过程中，_____的质量不会发生变化。 计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数。 注意： ①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。 ②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＋稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数＝混合溶液的质量×混合溶液的溶质质量分数。 ③计算时要保持单位一致。 溶质 典例剖析 例2 实验需要质量分数为20%的稀硫酸．现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是（ ） B 【方法点拨】有关溶液稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用加稀溶液稀释的方法，解题所需的关系都是溶液稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。 【解析】设需要加水的质量为X，则根据溶质质量不变可得： 50g×98%=（50g+X）×20% 解得X=195g A．245g B．195g C．100g D．50g 中考链接 例3 向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g,使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。试计算： ⑴原固体混合物中氢氧化钠的质量； ⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数； 解：（1）设原物质中氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 HCl + NaOH = NaCl + H2O 36.5 40 58.5 10g×7.3% x y 36.5/40= 10g×7.3% /x x=0.8g 36.5/58.5= 10g×7.3% /x y=1.17g （2）所得溶液中的溶质的溶质质量分数： 1.17g+(1g-0.8g)/(10g+1g+9g) ×100%=6.85% 答：略 思维导图 有关溶液的计算 溶液的配制： 溶液的稀释： 涉及溶质质量分数的化学方程式的计算 需明确溶液质量、溶质质量与溶质质量分数之间的换算关系 需明确溶液稀释前后溶质的质量保持不变 带入方程式中的量必须是溶液中参加反应的溶质的质量 ... ...
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