溶解度和溶解度曲线 考点聚焦 理解溶解度的概念，并能正确描述固体的溶解度； 知道影响固体溶解度和气体溶解度的因素； 能正确认识和应用溶解度曲线。 考点一 饱和溶液与不饱和溶液 知识梳理 不能继续溶解 能继续溶解 有剩余固体 没有剩余固体 增加溶剂 增加溶质 降低 升高 ② ③ 典例剖析 某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是 ( ) A.②中溶液是饱和溶液 B.③中溶液一定是不饱和溶液 C.②③中溶液的溶质质量分数不相同 D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 B 考点二 固体溶解度和溶解度曲线 知识梳理 温度 100 g 饱和 溶质 31.6 131.6 温度 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙 45 g A>B>C 交点 AC 典例剖析 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( ) A. 20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大 B.将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃,溶液质量不变 C.甲的溶解度大于乙的溶解度 D. 40℃时,分别在100g水中各加入30g甲、乙,同时降温至 20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液 D 考点三 从溶液中获得溶质的方法 知识梳理 (1)蒸发结晶法:适用于所有溶液的结晶。特别适用于溶解度受温度影响 的物质。如:NaCl(海水晒盐)。? (2)冷却热饱和溶液(降温结晶)法: ①适用于溶解度随温度升高变化 的物质。如:KNO3? ②步骤:加热 、 、过滤。? ③溶解度曲线与降温结晶关系: a曲线越陡峭,溶解度受温度影响越大,饱和溶液降温析出的晶体就越 。? b曲线越平缓,溶解度受温度影响越小,饱和溶液降温析出的晶体就越 。? c曲线越向下,溶解度随温度升高而减小,饱和溶液降温 溶质析出。? 较小 较大 浓缩 冷却 多 少 没有 考点四 气体溶解度 知识梳理 1.定义:在压强为101 kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的 。? 2.影响因素(外因):压强不变时,温度越高,气体溶解度 ;温度不变时,压强越高,气体溶解度 。? 气体体积 越小 越大 典例剖析 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 ( ) A. t1℃时,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的饱和溶液 B. t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C.若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲 D.将甲的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃,可析出晶体 C 备考技法 1.只有指明“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”,溶液的饱和与不饱和才有意义,因为改变温度和溶剂量,溶液的饱和与不饱和可以相互转化。 2.固体溶解度是指在一定的温度下,在100 g溶剂里最多能溶解的溶质的质量。利用溶解度的含义可以判断在一定的温度下,在一定量溶剂里加入一定量溶质所得溶液的质量。 3.要想改变固体溶解度只要改变温度即可,增加溶剂的量可以使更多的溶质溶解,但不能使固体的溶解度增大。 4.掌握溶解度曲线的应用。会根据溶解度曲线计算饱和溶液的质量、溶质质量分数和选择结晶的方法。 思维导图 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
