2.2 金属的化学性质（二） 请利用金属的化学性质设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出它们的活动性顺序。 方案一：金属与氧气反应 大小相同的镁片、锌片、铜片三种金属分别在氧气中灼烧，观察实验现象 依据：能否反应，反应条件，反应剧烈程度判断 结论：Mg> Zn >Cu 一、金属活动性顺序比较 1、金属与氧气反应 a、金不与氧气反应 b、铜等金属与氧气反应条件加热，镁等金属与氧气反应条件点燃 C、均为点燃条件，反应更剧烈的活动性强 方案二：金属与稀酸反应 大小相同的镁片、锌片、铜片三种金属分别投入等质量等质量分数的稀酸中，观察实验现象 依据：能否反应，反应产生氢气的速度判断 结论：Mg> Zn >Cu Mg> Zn > H > Cu 2、金属与稀酸反应 a、H之前的金属均可以和稀酸反应 b、稀酸指稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸与金属反应不能产生氢气，浓盐酸使生成的气体不纯 C、铁与稀酸反应生成亚铁盐 常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 二、金属和酸反应快慢因素的影响 李梁用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。 1、李梁发现在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是？ 铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应 2、卞振宇发现在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，原因是？ 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 组别 盐酸溶质质量分数 反应开始时酸溶液的温度 反应开始到2分钟产生的气体体积 反应结束共产生气体体积 1 5% 20 ℃ 10毫升 60毫升 2 10% 20 ℃ 19毫升 118毫升 3 15% 20 ℃ 28毫升 175毫升 4 5% 35 ℃ 28毫升 60毫升 5 10% 35 ℃ 72毫升 118毫升 6 15% 35 ℃ 103毫升 175毫升 李梁实验室的小组成员用一定质量的过量的金属锌（表面积相同）和同体积盐酸反应，记录实验数据如下。 1、分析影响金属和酸反应快慢的主要因素有？ 盐酸溶质质量分数、反应开始时酸溶液的温度 2、你会通过比较什么实验数据来确定金属和酸反应的快慢？ 单位时间内产生气体的体积 反应开始到2分钟产生的气体体积 组别 盐酸溶质质量分数 反应开始时酸溶液的温度 反应开始到2分钟产生的气体体积 反应结束共产生气体体积 1 5% 20 ℃ 10毫升 60毫升 2 10% 20 ℃ 19毫升 118毫升 3 15% 20 ℃ 28毫升 175毫升 4 5% 35 ℃ 28毫升 60毫升 5 10% 35 ℃ 72毫升 118毫升 6 15% 35 ℃ 103毫升 175毫升 3、过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因 温度对反应速率的影响大于盐酸溶质质量分数对反应速率的影响 4、用酸和金属反应比较金属活动性顺序，必须要控制变量，如何控制？ 1、金属颗粒大小 2、酸溶液的质量 3、酸溶液的质量分数 4、反应开始时酸溶液的温度 Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2 Fe + 2HCl ＝ H2↑ + FeCl2 讨论与分析 请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？ 单质 化合物 单质 化合物 Zn + H2SO4 ＝ H2↑ + ZnSO4 Fe + H2SO4 ＝ H2↑ + FeSO4 三、置换反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 比较四种基本反应类型 反应类型 反应物 生成物 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 两种或两种以上 一种 一种 两种或两种以上 两种化合物 两种新化合物 一种单质和 一种化合物 一种新单质和 一种新化合物 中和反应？ 写出下列化学反应方程式并判断反应类型 1、高锰酸钾受热分解 2、氢气在氧气中燃烧 3、铝和盐酸反应 4、硝酸钡和硫酸反应 5、二氧化碳通入澄清石灰水 6、一氧化碳在加热条件和氧化铜反应生成二氧化碳和铜 7、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 实验室制取氢气选择什么药品最适 ... ...
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