元素周期表 01 元素周期表 02 元素周期表应用意义 03 速效演练 04 学习小结 目录 CONTENTS 元素周期表 01 化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。 元素周期表 01 元素周期表的概念 根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素科学有序的排列起来所得的表，叫做元素周期表。 元素周期表 01 ①横行（周期）：元素周期表每一个横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。每个周期开头的是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。 ②纵行（族）：元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行共同组成一个族外，每一个纵行叫做一个族，所以有16个族。 ③每一格：在元素周期表中，每一个元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容，如下图： 元素周期表上对金属元素、非金属元素和稀有气体元素用不同颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。 元素周期表 01 元素周期表的规律 （1）同周期元素从左向右，电子层数相同，最外层电子数依次增大，核电荷数也依次增大； （2）同一周期的元素原子的电子层数相同； （3）同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数，同族元素最外层电子数相同，电子层数从上到下依次增大； （4）每一周期元素从左向右，以金属元素开始，过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束。 （5）原子序数＝质子数＝核电荷数=核外电子数 元素周期表应用意义 02 元素周期表的应用意义 ①为寻找新元素提供了理论依据。 ②元素周期表中越靠近的元素，性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体、催化剂等）。 速效演练 03 01 2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收。铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康。据如图判断，有关铱的说法不正确的是（ ） A．铱元素是非金属元素 B．铱的元素符号是Ir C．铱原子的原子序数为77 D．铱元素的相对原子量为192.2 A 速效演练 03 02 核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息如下， 回答下列问题： 氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为 。 写出由8号，13号元素组成的化合物的化学式 。 最外层电子数相同 Al2O3 速效演练 03 03 下表为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题 （1）由①②③号三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为 （填颜色）。 （2）由①②号两种元素组成，且②号元素呈-1价的物质的化学式为 。 ① He ② Ne ③ ④ ⑤ Ar Kr 蓝色 H2O2 学习小结 04 谢谢聆听 ... ...
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