1.6《几种重要的盐》教案（2课时）

第6节 几种重要的盐 【内容来源】九年级浙教版上册第一章 【主 题】第六节几种重要的盐 【课 时】第1课时 一、教学目标 1.知识与技能 （1）了解食盐和盐的不同。 （2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。 （3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 过程与方法 (1)学习物质鉴定和检验的方法。 (2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。 3.情感态度和价值观 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。 二、重点难点 重点: 三种盐的性质和用途。CO32-的鉴别方法。 难点：CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 三、教学过程： （一）回顾旧知 想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。 生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体———一种盐。什么是盐？盐仅仅是指食盐吗？我们今天就一起来学习盐。 （二）新课教学 什么是盐 1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型 ①NaOH + HCl-- ②KOH + H2SO4-- ③Ca(OH)2 + HCl -- 这几个反应都是酸碱反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。 得出：盐是酸跟碱中和的产物。凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。 2、展示几种常见的盐晶体。（实物展示以及课件图片展示） 得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 视野延伸：介绍明矾石 小结： 1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。 2）是酸跟碱中和的产物。 3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。 盐的分类 归纳拓展：进行盐的分类。（该部分内容一部分不在考纲范围内，比如酸式盐、碱式盐，教师酌情处理） 几种重要的盐 思考：课前说食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？ 答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。 注 意：有的晶体是盐， 有的晶体不是盐。 既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。 （一）碳酸钠Na2CO3 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？ 学生分组实验 物理性质 指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。 1)俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿。 2)是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿。 演示实验： 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。 观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识，准 确记住碳酸钠晶体的化学式。 3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是Na2CO3·10H2O。 4）结晶水合物的定义：像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.”表示结合，算相对分子量时.表示加 例如:Na2CO3·10H2O的式量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=286 5）风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。 思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么? 6)碳酸钠与酸碱指示剂反应 探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？ 现象：溶液变红色。 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来. 注 意：纯碱不是碱，而是盐 思考：1.利用碳酸钠的碱性，有哪些用途？ 利用碳酸钠的碱性，用于蒸馒头、煮粥。制洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等等。 2. 如何检验氢氧化钠变质？即检验Na2CO3物质的存在？ 方法一：滴加盐酸溶液 方法二：与澄清石灰水反应 B.化学性质 1）与酸反应 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2 ... ...