2022届高三化学备考一轮复习：6.6海水中的元素课件

化学 2022年高考一轮复习 6.5 海水中的元素 技巧点拨 (1)海水中存在大量的NaCl，可以通过蒸发的方法将NaCl从海水中分离出来，而含量较低的镁、溴、钾等必须经过化学反应才能得到。 (2)海水提溴的关键操作是溴元素的富集。 (3)海水晒盐得到的是粗盐，含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制后得到饱和NaCl溶液。精制时通常在其中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液(Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入即可)，过滤后，再加适量盐酸调节至中性即可。 技巧点拨 (4)制取MgCl2时，应在HCl气流中加热MgCl2·6H2O，目的是防止MgCl2·6H2O在加热脱水时水解产生Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。 (5)工业上制取镁采用电解熔融MgCl2的方式，而不是电解熔融MgO，因为MgO熔点高；制取铝则相反，因为熔融AlCl3不导电。 点 巩 固 考 ?考向一　海水资源的综合利用 1．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 (　　) D 2．海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．氯碱工业中发生的主要反应：2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ B．工业生产中常选用石灰乳作为Mg2＋的沉淀剂 C．第②步的反应条件是在空气中直接加热 D．第③步到第⑤步的目的是富集溴元素 ? C 总结提升 海水中物质提取的思路 海水中提取溴和碘的反应都是将其－1价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海水中分布很稀的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。工艺模式如图所示： ?考向二　镁的提取及应用 3．从海水中提取镁的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是( ) A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气 C．步骤⑥可将晶体置于HCl气流中脱水 D．上述工艺流程涉及化合、分解和复分解反应 B 4．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(　　) A．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 C 识 梳 理 知 1．溴、碘单质性质比较 考点2 卤族元素及卤素离子的检验 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}性质 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 _____ 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有机溶剂中 _____ 易溶 特性 易_____、有毒 易_____；能使淀粉变_____ 固体 易溶 挥发 升华 蓝 (2)置换———萃取法(检验Br－、I－) 未知液 加入适量新制饱和氯水 振荡 加入CCl4（下层）或汽油（上层） 振荡 有机层 红棕色或橙红色，表明有_____ 紫色、浅紫色或紫红色，表明有_____ (3)氧化———淀粉法(I－) 未知液 加入适量新制饱和氯水（或双氧水） 振荡 加入淀粉溶液 振荡 _____色溶液，表明有 I- Br－ I－ 蓝 技巧点拨 (1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封进行保存。 (2)I2易升华，常用于I2的分离提纯。 (3)水溶液中的Br2、I2都可被某些有机溶剂(如苯、四氯化碳)萃取出来。 (4)氟元素无正价，且与H2O反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。 点 巩 固 考 A ?考向一　卤族元素的性质 1．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是(　　) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减弱 C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深 D．X－的还原性依次为F－