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课件网) 课题1 食醋总酸含量的测定 学习目标 1.学会使用中和滴定实验有关仪器(移液管、滴定管等)的基本操作规范。 2.理解中和滴定实验中指示剂的选择和使用。 3.初步学会用滴定法测定液体样本中的总酸(或总碱)的方法。 4.通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。 课前自主学案 自主学习 1．食醋的分类 食醋分为_____和_____两种。 2．食醋的总酸含量及其测定 食醋的酸味主要来自其中的_____等有机酸。食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的_____。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于_____ 。 酿造醋 配制醋 醋酸 酸度 3.5 g/100 mL 利用_____法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和时二者的_____，可测定食醋的总酸含量。滴定时反应的化学方程式是 _____。 为了准确地确定氢氧化钠溶液与食醋反应的终点,可在被测溶液中加入酸碱指示剂，根据指示剂颜色的变化确定反应终点。通常把指示剂恰好变色的这一点称为_____。 滴定分析 体积比 NaOH＋CH3COOH―→CH3COONa＋H2O 滴定终点 3．指示剂的选择 随着标准溶液的滴入，溶液的pH在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？ (1)溶液pH变化特征 请看如下实例：用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液时，滴定过程中溶液pH的变化情况： 由教材表6－1中数据和下图的酸碱滴定曲线可看出：在滴定开始时，pH升高缓慢。当加入的NaOH溶液的体积由19.98 mL(非常接近完全反应)增加到20.02 mL时(约1滴)，pH出现突变，由7.74增加到9.70，这种pH突变称为_____。根据这一pH的变化，我们可以选择在微碱性的溶液中变色的指示剂(如酚酞)作为本实验的指示剂。 滴定突跃 (2)酸碱指示剂的变色范围(pH) 甲基橙 ＜3.1 3.1～4.4 ＞4.4 _____ 橙 _____ 酚酞 ＜8.2 8.2～10.0 ＞10.0 _____ 粉红 _____ 石蕊 ＜5.0 5.0～8.0 ＞8.0 _____ 紫 _____ 红 黄 红 蓝 红 无色 (3)选用指示剂 要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的pH接近。因此： ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用强酸滴定强碱时,甲基橙加在碱里，达到终点时，溶液颜色由黄色变红色，易于观察，故选择甲基橙。用强碱滴定强酸时，酚酞加在酸中，达到终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，易于观察，故选择酚酞。 ②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(如_____)；若反应生成强碱弱酸盐，由于溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(如_____)。 ③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽,一般不用作滴定指示剂。 甲基橙 酚酞 ④常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。如石蕊、酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多,一般用 _____滴。 2～3 二、实验步骤 1．配制待测食醋溶液 用25 mL_____吸取市售食醋25 mL，置于250 mL_____中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。 移液管 容量瓶 2．把滴定样品溶液装入酸式滴定管 将酸式滴定管洗净后，每次用3～4 mL待测食醋溶液_____3次，然后加入待测食醋溶液，使液面高于“0”刻度。把滴定管夹在滴定管夹上(活塞把向右)，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴内充满酸液，并使液面达到_____ 。静置1～2分钟，读取刻度数据(应读到小数点后面两位数字)，记录为待测食 ... ...
